KLASYFIKACJA SUBSTANCJI NIEORGANICZNYCH
1. Tlenkami reagującymi z wodnym roztworem wodorotlenku sodu są:
Rb, MgO, ZnO, Al2O3, SiO2, N2O, N2O5.
a) wszystkie tlenki
b) tylko RbO i MgO
c) tylko ZnO i Al2O3
d) ZnO, Al2O3, SiO2, N2O5
2. W tlenkach metali bloku 4 w miarę wzrostu wartościowości metalu wzrasta charakter:
a) jonowy
b) kowalencyjny apolaryzowany
c) atomowy
d) wszystkie tlenki posiadają charakter atomowy spolaryzowany
3. Na podstawie różnicy elektroujemności między wodorem, a pierwiastkiem wchodzącym w skład wodorku można wnioskować, że ze wzrostem elektroujemności drugiego składnika następuje:
a) wzrost ładunku ujemnego na wodorze i stopnia spolaryzowania
b) wzrost ładunku dodatniego na wodorze i stopnia spolaryzowania wiązania
c) wzrost ładunku ujemnego na wodorze i zmniejszenie stopnia spolaryzowania wiązania
d) wzrost ładunku dodatniego na wodorze i zmniejszenie stopnia spolaryzowania wiązania
4. Które z podanych twierdzeń są prawdziwe:
I tlenki obojętne nie reagują ani z kwasami ani z zasadami ani wodą
II wodorki litowców mają charakter kwasowy, przeważa w nich jonowy charakter wiązania
III roztwory wodorków pierwiastków o dużej elektroujemności mogą tworzyć kwasy tlenowe
IV hydroksosole można otrzymać w reakcji kwasów wieloprotonowych z zasadami wieloprotonowymi
V sól obojętna posiada zawsze odczyn obojętny
a) I,II i IV
b) I, II, i V
c) I, IV i V
d) I i IV
5. Zjawisko amfoteryczności wodorotlenków polega na:
a) reakcji tego wodorotlenku z dowolnym kwasem i dowolną zasadą
b) odszczepieniu gr. OH- i zwiększaniu własności zasadowych
c) odszczepieniu H+ i zwiększeniu własności kwasowych
d) rozmieszczeniu par elektronowych tworzących wiązanie R-O i O-h w taki sposób, że może być odszczepiony zarówno jon OH- jak i H+.
6. Które z wymienionych związków mogą tworzyć hydroksosole lub wodorosole:
I Ca/Oh/2
II CsOH
III Fe/OH3
IV H2S
V H2So4
VI HBr
a) wszystkie wymienione związki
b) tylko III i V
c) I, III, IV i V
d) I, III, V
7. W celu uzyskania czystych metali z ich rud wykorzystuje się:
a) ekstrakcję
b) redukcję
c) rafinację
d) wszystkie wymienione procesy
8. Która z niżej wymienionych wielkości nie rośnie zgodnie z kierunkiem strzałki:
Li Na K Rb Cs
--------------------------
a) promień kationu
b) moc wodorotlenków
c) elektrododatniość
d) temperatury topnienia i wrzenia
9. Zabarwienie płomienia na kolor czerwony może świadczyć o obecności soli:
sodu lub potasu
rubidu lub baru
litu lub strontu
wapnia lub cezu
10. Przeprowadzono reakcję glinu z rozcieńczonym kwasem siarkowym, rozcieńczonym kwasem solnym i stężonym wodorotlenkiem sodu. W której z reakcji otrzymano wodór:
a) we wszystkich reakcjach
b) w reakcji z kwasami
c) tylko w reakcji z HCl, gdyż w H2SO4 glin ulega pasywacji,a zasada sodowa nie reaguje z glinem
d) tylko z rozcieńczonym HCl i stężonym wodorotlenkiem sodu
11. Arszenik w postaci pasty znalazł zastosowanie w stomatologii do niszczenia miazgi zębowej. Występuje w postaci stałej jako krystaliczny biały proszek. Jego wzór to:
a) AsH3
b) As2O3
c) AsCl3
d) As2O5
12. Które z poniższych stwierdzeń dotyczących zotowców jest nieprawdziwe:
a) najwyższy stopień jaki mogą osiągnąć po oddaniu elektronów wynosi +5
b) ze wzrostem masy atomowej maleje charakter zasadowy wodorków
c) zdolność tworzenia prostych kationów rośnie ze wzrostem masy atomowej
d) ze wzrostem elektroujemności azotowca maleje moc kwasów tlenowych
13. Występowanie zjawiska alotropii jest związane z:
I różną liczbą atomów w cząsteczce
Różną strukturą krystaliczną
Która z poniżej podanych par odmian alotropowych nie jest ilustracją przyczyny II:
a) fosfor biały i czerwony
b) siarka rombowa i jednoskośna
c) diament i grafit
d) tlen i ozon
14. Tlenek ClO2 w reakcji z zasadą sodową może tworzyć:
a) NaCLO
b) NaClO2
c) NaClO3
d) NaClO2 i NaClO3
15. U pierwiastków d-elektronowych czwartego okresu:
a) potencjał jonizacyjny jest mniejszy niż pierwiastków bloku s, a większy niż pierwiastków bloku p
b) zmienność stopni utlenienia wiąże się z ich strukturą elektronową
c) wiązania pierwiastków na niższych stopniach utlenienia są z reguły kowalencyjne, a na wyższych jonowe
d) zdolność tworzenia kompleksów maleje ze wzrostem liczby wtomowej, gdyż maleją jednocześnie rozmiary jonów
ROZTWORY
1. W laboratorium oddzielenie rozpuszczalnika od substancji rozpuszczonej można dokonać przez:
a)destylację b)dekantację c)sączenie d)miareczkowanie
2. Roztwór nienasycony można przeprowadzić w nasycony przez:
a)dodanie nowej porcji rozpuszczalnika
b) podgrzanie
c)ochłodzenie roztworu
d)potarcie bagietką szklaną ścianki zlewki, aby natychmiast rozpoczęła się krystalizacja
3. Na rozpuszczalność siarkowodoru w wodzie nie wpływa:
a) wzrost temperatury
b) spadek temperatury
c) wzrost ciśnienia
d) prawidłowe są odpowiedzi B i C
4. Rozpuszczalność azotanu (V) potasu w wodzie w temperaturze 293K wynosi 43g/100g H2O. Jeżeli jego gęstość d= 1,36 g/cm3 to stężenie molowe wynosi /mol/dm3
a) 5,8 b)0,004 c)0,6 d)4
5. Efekt Tyndalla jest wykorzystywany do:
a) pomiarów masy molowej i gęstości roztworów koloidalnych
b) odróżnienia roztworów koloidalnych od właściwych
c) oznaczenia szybkości sedymentacji koloidu
d) badania lepkości roztworów koloidalnych
6. W punkcie izoelektrycznym koloid hydrofilowy:
a) nie ulega koagulacji
b) nie posiada ładunku elektrycznego równego zero
c) nie wędruje do odpowiednich elektrd
d) przemieszcza się w zalezności od wartości pH ku anodzie lub katodzie
7. Jaki ładunek posiada warstwa adsorpcyjna jodku srebra powstała w roztworze AgNO3 i nadmiaru KJ:
a) ładunek dodatni
b) ładunek ujemny
c) nie posiada ładunku
d) może mieć dodatni lub ujemny ładunek
8. Który z poniższych podziałów jest przedstawiony prawidłowo:
Układy homogeniczne Układy heterogeniczne
S w H2o, glikogen Skrobia, krem kosmetyczny
S w CS2; NaNo3 Fe/OH3; kalafonia w EtOH+H2O
AGCL; AgJ Hemoglobina; piana
S w H2O, cukier BaSO4, żelatyna
9. Rozpuszczalność PbJ2 w wodzie w temperaturze pokojowej wynosi 1,21 x 10- ³ mol/dom3. Iloczyn rozpuszczalności tej soli w danej temperaturze wynosi
a) 1,46 x 10 –6 b)7,1 x 10-9 c)1,21 x 10-3 d)3,54 x 10-9
10. Znając wartości iloczynów rozpuszczalności poszczególnych soli uszereguj je według rosnącej rozpuszczalności:
a) CaSo4 = 6,3 x 10-5 )IR AgCl = 1,56 x 10-12 c)IRBaSo4=1,08 x 10-10
d)IR bSo4 = 1,80 x 10-8
A) CaSo4, BaSo4, AgCl, PbSo4
B) BaSo4, PbSo4, CaSo4, AgCl
C) AgCl, CaSo4, PbSo4, CaSo4
D) AgCl, BaSo4, PbSo4, CaSo4
11. Ułamek molowy etanolu używanego do dezynfekacji, który zawiera 95,5% etanolu i wodę wynosi:
a)0,089 b)0,955 c)0,10 d)0,045
12. Stężenie normalne I molowe roztworu powstałego przez rozpuszczenie 27g dwuwodnego kwasu szczawiowego otrzymuje 2,54dm3 roztworu wynosi:
a) 0,10n 0,50m
b) 0,17n 0,34m
c) 0,17n 0,085m
d)0,085n 0,17
13. Stężenie procentowe 1,4molowego roztworu BaCl2 o gęstości 1,25 g/cm3 wynosi:
a) 13,8% b)23,3% c)37,1% d)46,6%
14. Ilu procentowy roztwór K2So4 uzyska się przez zmieszanie 100g 5,6% roztworu KOH ze 100g 4,9% roztworu H2So4:
a)5,25% 4,35% c)10,5% d)8,79%
15. Stężenie molowe roztworu KOH powstałego przez zmieszanie 800cm3 3molowego roztworu KOH z 200cm3 12%roztworu tej zasady wynosi /mol/dm3
a)3,4 b)2,8 c)3,1 d)1,4
WIĄZANIA
1. Jaką maksymalną liczbę wiązań jonowych może teoretycznie utworzyć atom o konfiguracji powłoki walencyjnej na²np³.
a) 2 b)2 c)3 d)5
2. W której z niżej wymienionych cząsteczek występują wyłącznie wiązania kowalencyjne spolaryzowane:
A) H2SO4 b)NaOH c)C2H2 d)BF3
3. Spośród niżej wymienionych cech wybierz te, które charakteryzują związki o budowie jonowej:
a) wykazują wysokie temperatury topnienia
b) nie są lotne
c) charakteryzują się siecią krystaliczną o budowie cząsteczkowej
d) w stanie stopionym przewodzą prąd
e) rozpuszczają się w rozpuszczalnikach niepolarnych
A. a,b,c,e B.b,d,e C.a,b,d D.a,b,c,d
4. Atom o konfiguracji powłoki walencyjnej 2s²2p4 może tworzyć wiązania:
a) dwa kowalencyjne
b) dwa jonowe
c) jedno kowalencyjne i jedno jonowe
d) wszystkie trzy możliwości są prawdziwe
5. Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane może powstawać między atomami:
a) tego samego pierwiastka
b) nieznacznie różniącymi się elektroujemnością
c) pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego
d) wszystkie te możliwości są prawdziwe
6. Przynajmniej jedno wiązanie jonowe występuje w cząsteczce:
a) BeH2 b)HCL c)LiH d)BF3
7. Polaryzacja wiązania kowalencyjnego polega na:
a) przesunięciu wiążącej pary elektronowej w kierunku atomu pierwiastka o wyższym powinowactwie elektronowym
b) przesunięciu wiążącej pary elektronowej w kierunku atomu pierwiastka o mniejszym promieniu atomowym
c) przesunięciu wiążącej ary elektronowej w kierunku atomu pierwiastka należącego do wyższej grupy układu okresowego
d) wszystkie te zdania są prawdziwe
8. Jaką najwyższą liczbę wiązań kowalencyjnych może stworzyć atom pierwiastka należącego do 2 okresu VI grupy głównej układu okresowego:
a)2 b)4 c)6 d)7
9. Spośród niżej wymienionych własności wybierz charakteryzujące związki o wiązaniach kowalencyjnych niespolaryzowanych:
I moment dipolowy równy 0
II sieć krystaliczna o budowie cząsteczkowej
III dobra rozpuszczalność w rozpuszczalnikach polarnych
IV wysokie temperatury topnienia
V lotność
a)wszystkie te własności są prawdziwe
b)I,III,V
c)II,IV,V
d)I,II,V
10. W cząsteczce H2C=CH-OH występują
a) dwa atomy w stanie hybrydyzacji sp²-; jeden w stanie hybrydyzacji sp³; pozostałe atomy tworzą wiązania orbitalami niezhybrydyzowanymi
b) dwa atomy w stanie hybrydyzacji sp²-; pozostałe atomy tworzą wiązania orbitalami niezhybrydyzowanymi
c) trzy atomy w stanie hybrydyzacji sp³-; pozostałe tworzą wiązania orbitalami niezhybrydyzowanymi
d) trzy atomy w stanie hybrydyzacji sp²-; pozostałe atomy tworzą wiązania orbitalami niezhybrydyzowanymi
11. Pomiędzy cząsteczkami gazów takich, jak CL2 czy H2
a) nie występują żadne oddziaływania międzycząsteczkowe
b) występują oddziaływania typu dipol-dipol
c) występują oddziaływania typu dipol- dipol indukowany
d) występują oddziaływania van der Waalsa typu sił dyspersyjnych
12. W cząsteczce [Cu(NH3)4](OH)2 występują wiązania
a) kowalencyjne spolaryzowane, jonowe i koordynacyjne
b) kowalencyjne spolaryzowane i jonowe
c) kowalencyjne spolaryzowane i koordynacyjne
d) jonowe i koordynacyjne
13. Liczba wiązań koordynacyjnych w cząsteczce (NH4)2SO4 wynosi:
a) 2 b) 3 c) 4 d) 6
14. Kąt między wiązaniami w cząsteczce amoniaku wynosi około:
a) 90º b)106º c)126º d)180º
15. Niewiążące pary elektronowe w powłoce walencyjnej siarki nie występują w związku
a)H2S b)H2So4 c)H2So3 d)Na2S2O3
Opracowała Alicja Jaros |
