|
Fluorowce
FluorowceFluorowce (inaczej halogeny) –
pierwiastki chemiczne
znajdujące się w
grupie
17 (dawniej VIIA)
układu okresowego
- są to
fluor
,
chlor
,
brom
,
jod
,
astat
oraz zsyntezowany w drugiej połowie 2009 roku[1]
ununseptium
. Nazwa halogeny pochodzi od greckich słów "sól" i "tworzyć". Fluorowce są pierwiastkami o wysokiej
elektroujemności
i dużej aktywności chemicznej. W stanie pierwiastkowym występują w formie dwuatomowych
cząsteczek
. W
związkach chemicznych
występują na stopniach utlenienia od -1 do +7. Do pełnego zapełnienia swojej
powłoki walencyjnej
potrzebują jednego
elektronu
, dlatego najczęściej tworzą jednoujemny
anion
. Ze
związkami organicznymi
wchodzą w reakcje
addycji
oraz
podstawienia
.
Związki nieorganiczne
fluorowców (w tym sole metali zawierające anion halogenkowy) oraz różne związki organiczne zawierające fluorowce noszą nazwę
halogenków
. Temperatury
topnienia
i
wrzenia
fluorowców wzrastają wraz ze wzrostem ich
liczby atomowej
, czyli w dół układu okresowego. W
warunkach normalnych
fluor i chlor są gazami, brom jest cieczą, a jod i astat ciałami stałymi. Z
wodorem
fluorowce tworzą w obecności światła halogenowodory: - fluor z wodorem reaguje w ciemności
HF
,
- aby reakcja zaszła potrzebna jest duża ilość światła
HCl
i podobnie
HBr
,
-
HI
powstanie poprzez dodatkowe ogrzanie
substratów
.
Roztwory wodne są mocnymi
kwasami
(za wyjątkiem HF, którego roztwór wodny jest słabym kwasem z powodu bardzo silnego wiązania między małymi atomami wodoru i fluoru). Między sobą fluorowce łączą się tworząc związki międzyfluorowcowe (międzyhalogenowe), w których występują na różnych stopniach utlenienia (np. BrF3, IF5). Związki tego rodzaju są bardzo silnymi
kwasami Lewisa
i posiadają silne własności
utleniające
. Wraz ze wzrostem liczby atomowej fluorowców maleje ich reaktywność i
elektroujemność
, a także
moc
oraz właściwości utleniające ich kwasów tlenowych: - HClO > HBrO > HIO,
Rosną natomiast właściwości redukujące oraz
moc
ich kwasów beztlenowych: - HF < HCl < HBr < HI
Właściwości fizyczne fluorowców| Fluorowiec |
Masaatomowa
[u] |
Temperaturatopnienia
|
Temperaturawrzenia
|
stan skupienia
|
Elektroujemność
(wg. Paulinga) |
Konfiguracja elektronowa
(podkreślono
elektrony walencyjne
) |
|---|
|
Fluor
| 19 | 53,53 | 85,03 | gaz | 3,98 | [
He
] 2s22p5 | |
Chlor
| 35,5 | 171,6 | 239,11 | gaz | 3,16 | [
Ne
] 3s23p5 | |
Brom
| 80 | 265,8 | 332,0 | ciecz | 2,96 | [
Ar
] 4s23d104p5 | |
Jod
| 127 | 396,85 | 457,4 | ciało stałe | 2,66 | [
Kr
] 4d105s25p5 | |
Astat
| 210 | 575 | 610 | ciało stałe | 2,2 | [
Xe
] 4f145d106s26p5 | Związki z tlenem, wodorem oraz kwasy fluorowców| Fluorowiec | Związki z
wodorem
| Związki z
tlenem
| Kwasy tlenowe |
|---|
|
Fluor
|
HF
, |
OF2
| brak | |
Chlor
|
HCl
| trwałe:
Cl2O
, Cl2O3, Cl2O7, nietrwałe:
ClO2
Cl2O6, |
HClO
,
HClO2
,
HClO3
,
HClO4
| |
Brom
|
HBr
| | HBrO,
HBrO3
| |
Jod
|
HI
| | HIO,
HIO3
| |
Astat
| HAt | | HAtO, HAtO3[] | Przypisy Zobacz też
Inne hasła zawierające informacje o "Fluorowce":
Związek organiczny
...
Pierwiastek chemiczny
...
Fluor
...
Wiązanie jonowe
...
Tlenki
...
Elektroujemność
...
Drożdże
...
Platyna
...
Srebro
...
Wolfram
...
Inne lekcje zawierające informacje o "Fluorowce":
Wiązania chemiczne (plansza 10)
łatwo od nich oderwać. Doskonałymi akceptorami są pierwiastki 17 grupy układu okresowego (Fluorowce).
Atom sodu Na oddaje 1 elektron i staje się kationem Na+
...
Układ okresowy pierwiastków (plansza 22)
ze wzrostem masy atomowej. Są dość silnymi utleniaczami, najsilniejszym jest oczywiście tlen.
FLUOROWCE
Wszystkie Fluorowce są niemetalami. Fluor i chlor są w zwykłych warunkach żółto zielonymi ...
Układ okresowy pierwiastków (plansza 23)
width=770 >
Pierwiastki grupy 1 są metalami i mają właściwości zasadotwórcze.
17 grupa –Fluorowce, pierwiastki niemetaliczne, tworzące kwasy. Zarówno kwasy tlenowe, jak i beztlenowe fluorowców ...
|
