|
|
Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Liceum - lekcje
| 1 | | | 2 | | | 3 | | | 4 | | | 5 | | | 6 | | | 7 | | | 8 | | | 9 | | | 10 | | | 11 | | | 12 | | | 13 | | | 14 | | | 15 | | | 16 | | | 17 | | | 18 | | | ... | | | 36 | | | 37 | |
|
Lekcja: "Ogniwa galwaniczne"
|
|
|
|
Ogniwa redoksowe
Zapis schematyczny ogniwa galwanicznego (wg. Konwencji Sztokholmskiej)
| ( - ) anoda |
| elektrolit anodowy |
| | elektrolit katodowy| |
katoda (+) |
|
|
|
|
|
Granica faz
metal| roztwór
|
Klucz
elektrolityczny
|
|
|
(–) Zn | Zn SO 4 || CuSO4 | Cu (+) - ogniwo Daniella
OGNIWA REDOKSOWE
Zbudowane są z dwóch półogniw utleniająco – redukujących połączonych kluczem elektrolitycznym.
Przykład:(-)Pt|Sn2+,Sn4+|| Fe2+, Fe3+| Pt (+)
Anoda(-) – elektroda platynowa zanurzona w roztworze zawierającym jony:Sn 2+ i Sn 4+
Katoda(+) – elektroda platynowa zanurzona w roztworze zawierającym jony Fe 2+ i Fe 3+
Na elektrodach zachodzą następujące reakcje:
Anoda: Sn 2+ → Sn 4+ + 2e - utlenianie
Katoda 2Fe 3+ + 2e - → 2Fe 2+ - redukcja
|
|
|
|
|
Pobierz lekcję
|
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:
|
|
