Kataliza homogeniczna - szeroko rozpowszechniony przypadek to kataliza kwasowo - zasadowa, która polega na zmianie reaktywności poprzez przyłączenie lub oderwanie protonu od cząsteczki.
Kataliza heterogeniczna
Przykład katalizatora stałego dla reakcji N2+ 3H2 = 2NH3
Energia aktywacji reakcji bez katalizatora - 335 kJ/mol
Energia aktywacji z katalizatorem osmowym - 195 kJ/mol
Energia aktywacji z katalizatorem wolframowym - 165 kJ/mol
Kataliza mikroheterogeniczna
Dotyczy układów w których katalizator występuje w stanie rozdrobnienia
koloidalnego.
Typowymi takimi katalizatorami są enzymy, które charakteryzują się ogromną aktywnością katalityczną w niskich temperaturach oraz wrażliwością na działanie elektrolitów i pH środowiska.
Autokataliza - produkt reakcji jest katalizatorem np. reakcja KMnO4 z wodą utlenioną w środowisku kwaśnym. Powstające jony Mn2+ działają katalitycznie.
