Stężenia wynosiły [A] = 2 mol/dm3, [B] = 4 mol/dm3. Ile razy zmaleje szybkość reakcji v = k [A] ∙ [B]2 do momentu, w którym stężenie A zmniejszy się do 0,5 mol/dm3?
1. Równanie kinetyczne:
v =k [A] ∙ [B]2
2. Szybkość dla [A] = 2 mol/dm3 i [B] = 4 mol/dm3 wynosi:
v1 = k ∙ 2 ∙ 42 = 32k mol/dm3 ∙ s
3. Aby obliczyć szybkość w momencie, gdy stężenie substratu A osiągnie wartość
0,5 mol/dm3 musimy wiedzieć, jakie jest wówczas stężenie substratu B
Ubytek substratu A: 4 mole – 0,5 mola = 1,5 mola
Z równania: 1 mol A reaguje z 2 molami B to 1,5 mola A przereagowało z 3 molami B (ubytek substratu B)
W momencie, gdy stężenie A osiągnie wartość do 0,5 mol/dm3 stężenie B będzie miało wartość [B] = 1 mol/dm3 4. Obliczmy szybkość v2: v2 = k ∙ 0,5 ∙ 12 mol/dm3 ∙ s = 0,5 mol/dm3 ∙ s 5. Obliczmy ile razy zmaleje szybkość reakcji: v1/v2
