Pod względem energetycznym reakcje chemiczne dzielimy na egzotermiczne i endotermiczne:
egzotermiczne: przebiegające z wydzielaniem ciepła z reagującego układu, np.:
C + O2 = CO2 ---> ΔΗθ = -394 kJ/mol
Reakcje egzotermiczne (spalanie węgla i paliw przemysłowych) są głównym źródłem napędu maszyn w technice
endotermiczne: przebiegające z pochłonięciem ciepła do reagującego układu,
Ag2O = 2Ag + 1/2O2 ---> ΔΗθ = +30 kJ/mol
Reakcje homo- i heterogeniczne
W zależności od ilości faz, w których występują reagenty, reakcje chemiczne dzielimy na:
homogeniczne, czyli jednofazowe, zachodzące w jednej tylko fazie:
w fazie gazowej: H2(g) + Cl2(g) = 2HCl (g)
w roztworze: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
heterogeniczne, czyli wielofazowe zachodzące na granicy kilku faz, np.:
ciała stałego i cieczy: CaCO3(s) + 2HCl (c) = CaCl2 + CO2(g) +H2O (c)
