Odczyn roztworów wodnych
kwasów → kwaśny; - pH < 7,0
zasad → zasadowy; - pH > 7,0
Jaki jest odczyn roztworu wodnego soli - obojętny?
|
A. NaCl → Na+ + Cl-
|
pH = 7,0
|
|
B. NH4Cl → NH4+ + Cl-
|
pH < 7,0
|
|
C. CH3COONa → CH3COO- + Na+
|
pH > 7,0
|
NH
4Cl to sól słabej zasady i mocnego kwasu
CH
3COONa to sól mocnej zasady i słabego kwasu
Roztwory obu tych soli nie wykazują odczynu obojętnego.
Przyczyną jest zjawisko hydrolizy.
Hydroliza soli to reakcja soli z wodą, która prowadzi do utworzenia produktu słabo zdysocjowanego.
Reakcja B - hydrolizie ulegają kationy NH
4+
Reakcja C - hydrolizie ulegają aniony CH
3COO
-
Reakcja A - hydrolizie nie ulegają jony Na
+ czy Cl
-
