Hydrolizie ulegają tylko te sole, których jony mają zdolność reagowania z cząsteczkami wody. Do takich soli należą:
sole słabych kwasów i mocnych zasad (hydroliza anionowa)
sole słabych zasad i mocnych kwasów (hydroliza kationowa)
sole słabych zasad i słabych kwasów (anionowo – kationowa)
Hydroliza anionowa
Hydrolizie anionowej ulegają sole mocnych zasad i słabych kwasów.
Octan sodu w wodzie jest całkowicie zdysocjowany:
CH3COONa → CH3COO- + Na+
Zdolność do reakcji z cząsteczkami wody ma anion octanowy, który zgodnie z teorią Bronsteda stanowi zasadę anionową i może przyjmować proton, przechodząc w słabo zdysocjowany kwas.
CH3COO- + H2O ∙ CH3COOH + OH-
Wytworzony w tej reakcji nadmiar jonów OH- powoduje zasadowy odczyn roztworu.
Najniższą temperaturę na Ziemi odnotowano na Antarktydzie 21 lipca 1983 roku w okolicy radzieckiej stacji badawczej , było 89,2 stopnia Celsjusza poniżej zera.
