Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...567891011121314151617181920212223
Lekcja: "Stężenia chemiczne roztworów wodnych"




F. Przeliczenie stężenia procentowego na stężenie molowe.

Obliczyć stężenie molowe 30% roztworu kwasu siarkowego, którego gęstość d = 1,218g/ml.
Dane: Cp = 30%; d = 1,218g/cm3; MH2SO4 = 98g/mol

Aby obliczyć stężenie molowe roztworu musimy znać ilość moli substancji rozpuszczonej n i objętość roztworu V, w której się one znajdują.
30% stężenie oznacza, że 30g H2SO4 znajduje się w 100g roztworu.

  1. Obliczmy ilość moli zawartą w 30g kwasu:
    n = m/M -----> n = 30/98 [mola] ≈ 0,306 mola

  2. Obliczmy objętość, jaka zajmuje 100g tego roztworu:
    d = m/V → V = m/d -----> V = 100/1,218(cm3) -----> 82,1cm30,0821 dm3

  3. Obliczamy stężenie molowe tego roztworu:
    Cm = n/V
    Cm = 0,306 / 0,0821 (mol/dm3)
    Cm ≈ 3,72 mol/dm3
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie