Przybliżony bilans energetyczny reakcji chemicznej
W reakcji chemicznej następuje zmiana wiązań. Jej przybliżony bilans energetyczny zależy od trwałości wiązań znikających i powstających, więc podczas reakcji chemicznej układ przechodzi z jednego stanu energetycznego w inny.
W reakcji chemicznej, gdy następuje przemiana substratów w produkty, muszą również zmienić się wiązania między poszczególnymi cząsteczkami.
Bilans energetyczny powstawania jodowodoru z cząsteczek wodoru i jodu.
1. Podczas powstawania mola dwuatomowych cząsteczek wodoru uwalnia się energia 435kJ
2. Podczas powstawania mola dwuatomowych cząsteczek jodu uwalnia się energia 150kJ
3. Przy powstawaniu 2 moli jodowodoru uwalnia się podwójna energia wiązania H-I: 2 ∙ 299kJ
Ogólny bilans jest określony przez różnicę energii, która uwolni się w reakcji i energii, którą należy doprowadzić do wywołania reakcji.
H - H + I - I → 2H - I
435kJ 150kJ → 2 ∙ 299kJ
Ilość dostarczonego ciepła = 585kJ. Ilość oddanego ciepła = 598kJ. Wydzieli się ciepło: 598kJ – 585kJ = 13kJ
Wiatr na Ziemi nie może wiać szybciej niż 520 km/h, jest to spowodowane siłami, które wpływają na cząsteczki powietrza (m .in. przyciąganie, tarcie, różnice ciśnień powietrza).
