Standardowa entalpia reakcji – symbol ∆H0
Jej wartość liczbowa (znakowana zgodnie z konwencją termodynamiczną) dotyczy:
A. Molowych ilości reagentów, określonych współczynnikami stechiometrycznymi równania
B. Teoretycznej, czyli 100% wydajności reakcji
C. Ciśnienia standardowego p = 1000 hPa
D. Dowolnej,
lecz określonej temperatury, zaznaczonej liczbą kelwinów w prawym dolnym indeksie (np. ∆H
0273). Pominięcie indeksu oznacza T = 298K (25
oC)
Obok równania chemicznego można zapisać
entalpię molową (kJ/mol), czyli efekt cieplny odniesiony do jednego mola wybranego reagenta.
Wartość entalpii molowej musi być uzupełniona informacją, do której substancji się odnosi.
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6HO2(g)__ΔH0 = -633 kJ/mol (N2)
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6HO2(g)__ΔH0 = -211 kJ/mol (H2O)