Stwierdził, że w świecie atomów obowiązują inne prawa niż w fizyce klasycznej!
W swojej teorii zawarł kilka najistotniejszych punktów, zwanych postulatami Bohra:
Elektron krąży wokół jądra po zamkniętym, nie dowolnym a ściśle określonym energetycznie torze zwanym orbitą stacjonarną. (Obecnie wiemy, że ruch elektronów jest dużo bardziej skomplikowany)
Elektron w stanie podstawowym nie pobiera ani nie emituje energii.
Aby przemieścić się na orbitę wyższą energetycznie (bardziej oddaloną od jądra), elektron musi pobrać energię z otoczenia, natomiast aby przemieścić się na orbitę niższą energetycznie (bliższą jądru), elektron musi wyemitować energię.
Energia może być pobierana lub emitowana wyłącznie w postaci kwantów promieniowania.
Gdzie: h - oznacza stałą Plancka; ѵ – częstotliwość fali