Lekcja: "Stechiometria wzorów i równań chemicznych"
A. Prawo zachowania masy
W układzie zamkniętym masa substratów wchodzących w reakcję chemiczną równa jest masie jej produktów, czyli masa substancji biorących udział w reakcji chemicznej nie zmienia się.
Jeżeli masy substratów A i B oznaczymy jako mA i mB, zaś masy produktów C i D jako mCi mD, to zachodzi równość:
A + B → C + D mA + mB = mC + mD
Z prawem zachowania masy wiąże się konieczność bilansowania równań reakcji
chemicznych, czyli dobierania współczynników stechiometrycznych w taki sposób, aby liczba (ilość moli) atomów danego pierwiastka po obu stronach równania była taka sama.
W świetle prawa równoważności masy i energii (E = mc2) prawo zachowania masy nie jest ściśle spełnione. Jednakże podczas reakcji chemicznych wymieniane ilości energii są na tyle małe, że zmiana masy układu nie jest wykrywalna standardowymi metodami, stąd przyjmuje się stałość masy układu reakcyjnego.
