Aktywność chemiczną metali określa się na podstawie możliwości wyparcia wodoru z roztworu kwasu przez dany metal.
Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Potencjał normalnej elektrody wodorowej E0= 0
Każdy metal o niższym normalnym potencjale wypiera z roztworu metal o potencjale wyższym, np. Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb
- reguła nie dotyczy litowców i berylowców, które z wodnych roztworów nie wypierają innych metali – pierwszeństwo ma reakcja z wodą [otrzymywanie wodorotlenków]. Mg i Be reagują z wodą na gorąco, więc w temperaturze pokojowej mogą wypierać inne metale z roztworu.
- Al nie wydziela z roztworów zawierających jony Fe2+, Zn2+, Pb2+ i Cu2+metali, ponieważ ulega pasywacji – pokrywa się warstewką ochronną swojego tlenku
Szereg elektrochemiczny metali jest to zestawienie metali według wzrastających potencjałów normalnych. Potencjał normalnej elektrody wodorowej E0= 0
