Reakcje przebiegają z bardzo różną szybkością jedne są momentalne (reakcje jonowe), inne powolne (polimeryzacji), wreszcie znane są reakcje powolne o szybkościach znikomo małych np. niektóre reakcje rozpadu promieniotwórczego.
Szybkość reakcji opisywana jest przez zmianę liczby moli (stężenia substratów) lub zmianę liczby moli (stężenia produktów) w jednostce czasu.
Szybkość reakcji wyrażamy więc jako przyrost stężenia molowego produktu ∆C pr lub ubytek stężenia molowego substratu ∆Csub w jednostce czasu ∆t
W stałej temperaturze szybkość reakcji chemicznej jest w danej chwili proporcjonalna do iloczynu stężeń substratów.
k – stała szybkości reakcji, charakterystyczna dla danej reakcji w danej temperaturze.
