Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...6789101112131415161718192021...2829
Lekcja: "Pierwiastki bloku p"




Właściwości chemiczne ołowiu
  • W związkach występuje na +2 i +4 stopniu utlenienia. Pb2+ ma charakter amfoteryczny. W obu formach amfoterycznych tworzy sole trudno rozpuszczalne w wodzie (poza azotanem i octanem). Ołów na czwartym stopniu utlenienia jest łagodnym utleniaczem.
  • Na powietrzu błyszcząca powierzchnia matowieje, pokrywając się warstewką tlenku. Tworzy tlenki: PbO, PbO2, Pb3O4 (minia ołowiana).
  • W niewielkim stopniu rozpuszcza się w wodzie, przenikając do organizmu wywołuje groźną w skutkach ołowicę.
  • Reakcje z kwasami
    W reakcji z rozcieńczonymi kwasami: solnym i siarkowym ołów nie przechodzi do roztworu, gdyż tworzące się trudno rozpuszczalne sole PbCl2 i PbSO4 pokrywają całkowicie powierzchnię metalu ochronną warstewką chroniącą go przed dalszym działaniem kwasów. Stężony kwas solny może rozpuścić ołów, ponieważ rozpuszcza PbCl2 tworząc aniony kompleksowe:
    PbCl2+2HCl→H2[PbCl4].
    Podobnie stężony kwas siarkowy rozpuszcza ołów przeprowadzając siarczan ołowiu(II) w rozpuszczalny wodorosiarczan:
    PbSO4+H2SO4→Pb(HSO4)2. Reakcja z HNO3nie polega na wypieraniu wodoru, ponieważ azot na +5 stopniu utlenienia zawarty w HNO3 łatwiej redukuje się niż jon H+:
    3Pb+8NHO3→3Pb(NO3)2+2NO+4H2O.
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie