4. PH to: ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego jonów wodorowych ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego jonów wodorotlenowych logarytm dziesiętny ze stężenia molowego jonów wodorowych
5. Z roztworów dla których znane jest stężenie jonów: 1.[H3O+] = 10-6mol/dm3; 2. [OH-] = 10-6 mol/dm3; 3. [OH-] = 10-10 mol/dm3. Najbardziej zasadowy jest: 1 2 3
6. Według teorii Lewisa kwasy są: akceptorami pary elektronowej donorami pary elektronowej akceptorami lub donorami w zależności od reakcji
7. O ile jednostek zmieni się pH 0,1 molowego mocnego kwasu HX, jeśli rozcieńczymy go 100 krotnie? o1 jednostkę o 3 jednostki o 2 jednostki
8. Wskaż substancje, które w niżej podanym równaniu są kwasami lub zasadami w ujęciu teorii Bronsteda Kwasy - NH3; NH4+, Zasady - H2O; OH- Kwasy - NH3; H2O, Zasady - NH4+; OH- Kwasy - NH4+; H2O, Zasady - NH3; OH-
9. Plama z soku z jagód skropiona octem: zmieni barwę na zieloną zmieni barwę na czerwoną odbarwi się
10. W którym zestawie wg teorii Lewisa znajdują się tylko związki będące zasadami? NH3; H2O; Fe2+ OH-; CN-; NH3 H2O; Cu2+; CH3NH2
11. Najstarsza teoria kwasów i zasad to teoria: Lewisa Brønsteda i Lowry`ego Arrheniusa
12. W reakcji z wodą etyloamina jest wg teorii Brønsteda i Lowry`ego akceptorem protonów – zasadą akceptorem protonów – kwasem donorem protonów - zasadą
