0. Charakterystyczną cechą pierwiastków należących do tego samego okresu jest: Ze wzrostem liczby atomowej wzrastają promienie ich atomów Ze wzrostem liczby atomowej maleją promienie atomów Promienie atomowe nie ulegają zmianie
1. Atomy: B, Al., Ga, In, Tl są uszeregowane według: Rosnącego potencjału jonizacji Rosnącej elektroujemności Malejącego powinowactwa elektrycznego
2. Który z pierwiastków fluor czy chlor wykazują większy charakter niemetaliczny? jednakowy chlor fluor
3. Które określenie dotyczące właściwości pierwiastków należących do 2 grupy układu okresowego jest prawdziwe: W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta elektroujemność pierwiastków. W miarę wzrostu masy atomowej maleje reaktywność pierwiastków. W miarę wzrostu masy atomowej wzrasta reaktywność pierwiastków
4. Konfiguracja elektronowa powłoki walencyjnej ns(n - 1) d jest charakterystyczna dla pierwiastków: Bloku f Bloku d Bloku p
5. Wszystkie okresy układu okresowego kończą się pierwiastkami, które: mają oktet elektronowy mają siedem elektronów walencyjnych mają oktet elektronowy, a jeden dublet elektronowy
6. Rozmiar atomu w obrębie okresu drugiego i w miarę przechodzenia do coraz cięższych pierwiastków, zmienia się w następujący sposób: maleje rośnie zmienia się nieregularnie
7. Uszereguj tlenki: CaO, MgO i Na2O zgodnie ze wzrostem charakteru zasadowego. CaO - Na2O - MgO Na2O - CaO - MgO Na2O - MgO - CaO
8. Prawidłowe przyporządkowanie pierwiastków do bloków energetycznych znajduje się w szeregu: Blok p - Rb, C; blok d - Ge, Hg Blok p - He, As; blok d - Mn, Au Blok p - Si, Te; blok d - Cr, Ni
9. Badano moc kwasów tlenowych i beztlenowych fluorowców i stwierdzono, że zmienia się ona w następujący sposób: HClO> HBrO>HIO HI>HBr>HCl obie odpowiedzi są prawidłowe
10. Wskaż zdanie nieprawdziwe: na podstawie układu okresowego można przewidzieć właściwości chemiczne nie tylko pierwiastków, ale i ich prostych związków maksymalna wartościowość pierwiastków drugiego okresu jest zgodna z numerem okresu w szeregu pierwiastków uporządkowanych według rosnących wartości liczb atomowych właściwości chemiczne zmieniają się w sposób okresowy
11. Prawidłową liczbę elektronów walencyjnych w atomach pierwiastków należących do odpowiednich bloków przedstawia: blok s: od 1 ? 2 blok p: od 3 ? 8 blok d: 3 - 12 blok s: od 1 ? 2 blok p: od 1 ? 8 blok d: 3 - 12 blok s: od 1 ? 2 blok p: od 1 ? 6 blok d: 3 - 18
12. Sód jest mniej aktywny od potasu ponieważ: ma większą wartość energii jonizacji jego atomy mają inną liczbę elektronów na zewnętrznej powłoce jest mniej elektroujemnym pierwiastkiem niż potas
13. Powłoka walencyjna 5 grupy układu okresowego posiada konfigurację: ns2(n-1)d10p3 ns2(n-1)d3 ns2np5
14. Rozpatrując substancję o składzie EClx w szeregu zawierającym kolejne pierwiastki E z trzeciego okresu układu okresowego pierwiastków: NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5, SCl6, Cl2 można stwierdzić, że: pierwsza substancja w tym szeregu jest substancją o wiązaniu jonowym, a ostatnia o wiązaniu typowo kowalencyjnym elektroujemność kolejnych pierwiastków E od sodu do chloru wzrasta Obie odpowiedzi są prawidłowe
15. Ile pierwiastków przedstawionych jest za pomocą ogólnych symboli: 2 4 5
16. Spośród wymienionych pierwiastków najlepszym utleniaczem jest: fluor tlen chlor
17. Różnice we właściwościach chemicznych dwóch pierwiastków wynikają z: tej samej liczby elektronów walencyjnych w powłoce walencyjnej różnej liczby elektronów walencyjnych w ostatniej powłoce z różnego położenia w układzie okresowym
18. W okresie trzecim maksymalna ilość elektronów w ostatniej powłoce wynosi: 18 10 8
19. Pierwiastek o elektroujemności 2,55 w skali Paulinga jest: metalem niemetalem półmetalem
