0. Nieelektrolity to: substancje, które w roztworach wodnych lub w stanie stopionym nie przewodzą prądu roztwory wodne mocnych kwasów, zasad i soli dobrze rozpuszczalnych substancje będące metalami
1. Stała dysocjacji K jest miarą mocy słabych elektrolitów, a nie mocnych, ponieważ: dla elektrolitów mocnych miałaby bardzo dużą wartość trudno ją wyznaczyć, gdyż szybko zmienia się dla elektrolitów mocnych wartość mianownika w wyrażeniu na stałą dysocjacji dąży do zera
2. W roztworze której soli po dysocjacji będzie dwa razy więcej kationów niż anionów? K2S Al2(SO4) MgSO4
3. Elektrolitami słabymi nazywamy elektrolity, które: w niezbyt stężonym roztworze wodnym dysocjują tylko częściowo na jony, a więc oprócz jonów zawierają w roztworze cząsteczki niezdysocjowane w roztworach wodnych ulegają całkowicie dysocjacji na jony w roztworze wodnym dysocjują tylko na jony proste
5. Rozpuszczalniki o znacznym momencie dipolowym nazywamy: niepolarnymi aprotonowymi polarnymi
6. Wartość stałej dysocjacji elektrolitu nie zależy od: początkowego stężenia elektrolitu temperatury rodzaju elektrolitu
7. Zjawisko polegające na otoczeniu cząsteczek związku przez cząsteczki rozpuszczalnika o charakterze dipolowym nazywamy: solwatacją jeśli rozpuszczalnikiem jest woda to hydratacją obie odpowiedzi są prawidłowe
8. Stała równowagi chemicznej w odniesieniu do reakcji dysocjacji słabych elektrolitów nosi nazwę: stopnia dysocjacji Stałej dysocjacji (jonizacji) stałej rozcieńczeń Ostwalda
9. We wzorze na stopień dysocjacji Co oznacza: Stężenie molowe roztworu Stężenie molowe cząsteczek niezdysocjowanych Stężenie molowe cząsteczek zdysocjowanych
10. Wzór na stałą K z prawa rozcieńczeń Ostwalda przyjmuje wartość uproszczoną K = α2*C gdy: α ≤ 0, 5 lub C/K>400 α ≤ 0,05 lub C/K<400 α ≤ 0,05 lub C/K ≥ 400
11. Kwasy wieloprotonowe dysocjują wielo lub jednoetapowo w zależności od kwasu jednoetapowo wieloetapowo
12. 1 dm3 wodnego roztworu kwasu HR zawiera 0,5 mola jonów R- i 2 mole niezdysocjowanych cząsteczek HR. Jego stopień dysocjacji wynosi: 25% 20% 15%
13. Jakie będzie stężenie molowe roztworu kwasu HR dla którego [H3O+] = 5*10-3mol/dm3, a stopień dysocjacji ?= 3% 1,5*10-4mol/dm3 0,6*10-1 mol/dm3 1,7*10-1mol/dm3
14. Do 500cm3 kwasu octowego o stężeniu C = 0,1mol/dm3dodano 500 cm3 wody. Stała dysocjacji K: zmniejszyła się dwukrotnie wzrosła dwukrotnie nie zmieniła się
