Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie
PrezentacjaForumPrezentacja nieoficjalnaZmiana prezentacji
Pomoc dydaktyczna z chemii

 

Każdy nauczyciel na stażu musi wykazać się umiejętnością pisania konspektów. W celu ułatwienia życia młodym nauczycielom, umieszczam konspekt do lekcji chemii dla klas licealnych: "Wiązanie jonowe". Ufam, że przynajmniej w ten sposób stażyści pośpią sobie kilka godzin dłużej.

KONSPEKT DO LEKCJI CHEMII
TEMAT : WIĄZANIE JONOWE


CELE :
dydaktyczno – wychowawcze:
ü zapoznanie z zasadami tworzenia wiązań chemicznych,

ü poznanie nowych pojęć: anion i kation,

ü kształcenie umiejętności logicznego myślenia,


operacyjne:
uczeń wie:
ü jaką rolę w tworzeniu cząsteczki spełniają elektrony walencyjne,
ü w jaki sposób powstają jony,
ü między jaki pierwiastkami tworzy się wiązanie jonowe,
ü co to jest elektroujemność,

uczeń umie:

ü pisać wzory elektronowe,
ü przedstawić mechanizm tworzenia się wiązania jonowego między atomami,
ü podać przykłady cząsteczek o wiązaniu jonowym.
METODY : wiodąca-słowna (wykład), wspomagająca-słowna (pogadanka).


POMOCE DYDAKTYCZNE : układ okresowy pierwiastków, tablice elektroujemności pierwiastków.


PRZEBIEG LEKCJI Część nawiązująca
1. Sprawdzenie zadania domowego.

2. Sprawdzenie stanu wiedzy uczniów na temat budowy atomu.

3. Na przykładzie atomu tlenu wskazać liczbę protonów, elektronów oraz liczbę elektronów walencyjnych.


Część właściwa
Istnieją trzy główne rodzaje wiązań:

  1. Jonowe
  2. Kowalencyjne
  3. Metaliczne
Aby osiągnąć stabilność atomy z nie zapełnioną powłoką zewnętrzną starają się połączyć z innymi atomami za pomocą elektronów walencyjnych ( oddają, przyjmują lub uwspólniają owe elektrony ).Wiązanie chemiczne to różne oddziaływanie między wiążącymi się atomami, prowadzące do połączenia się atomów.

Jak powstaje wiązanie jonowe w cząsteczce chlorku sodu?


Wiązanie jonowe tworzy się między atomami pierwiastków, których różnica elektroujemności > 1,9 (wg Paulinga)

Kiedy atom traci lub zyskuje elektrony zostaje naładowany elektrycznie i staje się jonem:

-1e
Na: K2L8M1 → Na+: K2L8
jednododatni kation sodu


+1e
Cl: K2L8M7 → Cl- : K2L8M8
jednoujemny anion chlorkowy

ee
Nae + eClee → Na+ + Cl- → [ Na+ Cl- ]
ee

Podczas reakcji elektron walencyjny sodu przechodzi na zewnętrzną powłokę elektronową atomu chloru. Po utracie elektronu atom sodu staje się kationem a atom chloru zyskując elektron staje się anionem. Następuje przekazanie elektronów od atomu metalu do atomu niemetalu. W rezultacie atomy biorące udział w reakcji osiągają stan zapełnienia powłoki walencyjnej zyskując stabilną strukturę. Wskutek elektrostatycznego przyciągania się kationów sodu i anionów chlorkowych tworzy się wiązanie jonowe.


ODDAJĄ

ELEKTRONY ----- GRUPA 1 2 3 [STAJĄ SIĘ JONAMI DODATNIMI]
WALENCYJNE KATIONAMI


POBIERAJĄ
ELEKTRONY ----- GRUPA 16 17 [STAJĄ SIĘ JONAMI UJEMNYMI]
WALENCYJNE ANIONAMI

Atom pierwiastka o większej elektroujemności zabiera e- atomowi o niskiej elektroujemności w celu uzyskania oktetu elektronowego. W wyniku przejścia elektronu z atomu do atomu powstają z nich różnoimienne jony, które wzajemnie się przyciągają – jest to istota wiązania jonowego.


Rekapitulacja

1.Co to jest wzór elektronowy?

2.Jakie znasz jony?

3.Na czym polega tworzenie się wiązania jonowego?

ü Najłatwiejsze dla mnie było to......
ü Najtrudniejsze dla mnie było to......
ü Nareszcie zrozumiałem......


Zadanie domowe
Przedstaw mechanizm powstawania wiązania w cząsteczce chlorku wapnia.


Autor konspektu : Katarzyna Kubańska

Jeżeli zauważyłeś jakieś nadużycia w prezentacji napisz o tym poniżej i wyślij je do nas:
INFORMACJE O PREZENTACJI

Ostatnią zmianę prezentacji wykonał: Szkolnictwo.pl.
IP autora: 83.21.195.174
Data utworzenia: 2008-09-01 22:15:45
Edycja: Edytuj prezentację.

HISTORIA PREZENTACJI

Szkolnictwo.pl (83.21.195.174) - Prezentacja (2008-09-01 22:15:45) - Edytuj prezentację.





Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie