Nie znaleziono szukanej frazy! Poniżej znajduje się fraza najbardziej przypominająca szukaną.
bor
Bor - półmetaliczny pierwiastek z 13 (IIIA) grupy układu okresowego.
Symbol chemiczny
B
Nazwa łacińska
borum
Liczba atomowa
5
Masa atomowa
10,811
Konfiguracja elektronowa
1s22s22p1
Położenie w układzie okresowym
grupa IIIA (13) okres 2
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling)
2,01; 2,04
Stopień utlenienia
+3
Izotopy
10B(19,57%);11B(80,43%)
Rok odkrycia
1828
Bor posiada dwie odmiany alotropowe:
bor amorficzny (w formie bezpostaciowej jest brunatnym proszkiem bez smaku i zapachu).
bor krystaliczny
Właściwości fizyczne ( bor krystaliczny):
Stan skupienia:
stały
Barwa:
czarno - szara
Budowa
krystaliczna ( romboedryczna odmiany a i ß oraz odmiana tetragonalna)
Twardość
twardy, kruchy
Temperatura wrzenia
2820K (sublimacja)
Temperatura topnienia
2500K
Właściwości chemiczne:
w warunkach normalnych bor jest mało aktywny
bezpośrednio reaguje tylko z fluorem
bor i jego związki barwią płomień palnika na zielono
w wyższych temperaturach reaguje z tlenem, siarką, chlorem i azotem
związki boru z azotem o wzorze BN, pod względem budowy i właściwości fizycznych stanowią analogi grafitu i diamentu. W bezpośredniej reakcji tych dwóch pierwiastków powstaje analog grafitu. W wyższej temperaturze i pod ciśnieniem 60000 do 80000 atm. otrzymuje się analog diamentu minimalnie tylko ustępujący mu pod względem twardości. Innym związkiem boru z azotem jest borazol - czyli nieorganiczny benzen. Można go otrzymać w reakcjach:
3LiBH4 + NH4Cl -> B3N3H6 + 3LiCl + 9H2
3BCl3 + 3NH4Cl -> 2B3N3H6 + 9HCl
łączy się z wodorem tworząc związki o ogólnym wzorze BnH4+n lub BnHn+6
w stanie wolnym nie występuje BH3. Podobnie jak węglowodory są one gazami, cieczami lub ciałami stałymi w zależności od ilości atomów boru. I analogicznie jak węglowodory ulegają całemu szeregowi reakcji chemicznych
wchodzi w reakcję z gorącym, stężonym kwasem azotowym(V) z utworzenie kwasu borowego H3BO3
Występowanie:
Zawartość boru w skorupie ziemskiej wynosi 5 × 10-4 %.
Głównymi minerałami tego pierwiastka są: boraks - Na2B4O7.10H2O,
kernit - Na2B4O7.4H2O, kolemanit - Ca2B6O11.5H2O, boracyt - Mg6B14O26Cl2.
Woda morska zawiera około 0,2g boru w 1 m3.
Otrzymywanie:
Otrzymywanie czystego pierwiastka jest trudne. Stosuje się np. redukcję tlenku boru metalicznym magnezem:
B2O3 + 3Mg -> 2B + 3MgO
ale otrzymywany produkt zawiera jedynie 98% boru.
Bardziej czysty produkt otrzymuje się przez redukcję chlorku lub bromku boru wodorem czy też rozkład termiczny jodku.
Zastosowanie:
służy jako dodatek stopowy podwyższający twardość stali
bor wykazuje dużą zdolność pochłaniania neutronów i z tego względu stosuje się go w energetyce jądrowej
w postaci wolnego pierwiastka stosuje się jako domieszkę do półprzewodników
jako dodatek przy produkcji szkieł, w przemyśle włókienniczym do zapraw farbiarskich i do garbowania skór
Inne hasła zawierające informacje o "bor":
Bór świeży
Poziom
wody gruntowej
znajduje się w zasięgu
systemów korzeniowych
drzew.W
runie leśnym
boru świeżego występują:
borówka czernica
,
widłoząb kędzierzawy
, rokiet gałązkowy i błyszczący. W ...
Tytan (pierwiastek)
stalowej w temperaturze 700-800 °C. Do
1946
tytan nie był używany nigdzie poza laboratorium, dopóki
William Justin Kroll
nie opracował opłacalnego sposobu otrzymywania metalicznego tytanu ...
Układ okresowy pierwiastków (plansza 20)
spotykane są w przyrodzie wyłącznie w związkach, w których są dwuwartościowe.
BOROWCE
Do grupy borowców zalicza się następujące pierwiastki: glin (Al), gal (Ga), ind (In), tal ...
Pierwiastki bloku p (plansza 9)
się w czystym tlenie dając tlenek B2O3.
Nie istnieje jon B3+, w związkach bor tworzy wiązania kowalencyjne.
Jego tlenek jest bezwodnikiem szeregu polikwasów - od borowego ...
Pierwiastki bloku p (plansza 8)
e height=434 width=770 >
Charakterystyka borowców
stopnie utlenienia: +3 i +1
(tal tworzy obok Tl(OH)3 również TlOH)
- w ...