Siarka – pierwiastek niemetaliczny z rodziny tlenowców.
Symbol chemiczny
S
Nazwa łacińska
sulfur
Liczba atomowa
16
Masa atomowa
32,066 u
Konfiguracja elektronowa
1s22s22p63s23p4
Położenie w układzie okresowym
grupa 16 (VIA) okres 3
Elektroujemność (Allred-Rochow, Pauling)
2,44; 2,58
Stopień utlenienia
-2, +2, +4, +6
Rok odkrycia
znana od starożytności
Stabilne izotopy siarki to 32S, 33S, 34S i 36S.
Właściwości fizyczne:
Alotropia siarki
Siarka posiada kilka odmian alotropowych, z których trzy najważniejsze to siarka rombowa, jednoskośna i amorficzna.
W stanie stałym występuje w postaci siarki rombowej o żółtych kryształach, trwałych w temperaturze pokojowej. Po ogrzaniu do temperatury 95,6 C przechodzi w siarkę jednoskośną o jasnożółtych, igłowych kryształach. Obie odmiany charakteryzują się podobną reaktywnością chemiczną lecz różnią nieco właściwościami fizycznymi.
Wylanie ciekłej, brunatnej siarki do zimnej wody (gwałtowne chłodzenie) pozwala otrzymać siarkę plastyczną(brunatna, o konsystencji kauczuku). Siarka plastyczna przekształca się wolno w siarkę rombową. Gwałtowne chłodzenie par siarki prowadzi do otrzymania żółtego, drobnokrystalicznego proszku, tzw. kwiatu siarczonego. Siarka gazowa występuje w postaci cząsteczek wieloatomowych.
Stan skupienia
stały
Budowa
krystaliczna -rombowa
Barwa
jasnożółta
Rozpuszczalność w H2O
nierozpuszczalna
Temperatura topnienia
115.36°C
Temperatura wrzenia
444,6 C,
Gęstość
2.07 g/cm3
Właściwości chemiczne:
w zwykłej temperaturze siarka jest mało aktywna
siarka nie ulega działaniu powietrza i wody
w temp. pokojowej reaguje tylko z fluorem, chlorem i niektórymi metalami (rtęć, srebro, miedź) dając siarczki.
w podwyższonej temperaturze łączy się prawie ze wszystkimi pierwiastkami, z wyjątkiem azotu, złota, helowców i niektórych platynowców.
po ogrzaniu siarka spala się w tlenie niebieskim płomieniem na dwutlenek siarki (SO2). Dalsze utlenienie, do trójtlenku siarki, zachodzi wydajnie dopiero wobec katalizatora.
z wodorem, łączy się dopiero w podwyższonej temperaturze dając siarkowodór
Zastosowanie:
do produkcji kwasu siarkowy
do wulkanizacji kauczuku
w przemyśle barwnikowym i farmaceutycznym
w przemyśle tworzyw sztucznych i środków ochrony roślin.
Występowanie:
Siarka jest często występującym pierwiastkiem w przyrodzie. Występuje głównie w postaci rodzimej i licznych związków (siarczki i siarczany). Pod względem rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej zajmuje 16 miejsce (procenty wagowe).
Przemysł chemiczny
substancji organicznychprzemysł chemii nieorganicznej – wytwarzający produkty na bazie takich surowców, jak:
siarka
,
fosforyty
,
sole
mineralne, składniki
powietrza
i inne materiały nieorganiczne.Często przemysł chemiczny ...
Układ okresowy pierwiastków (plansza 22)
głównych
TLENOWCE
Do 16 grupy układu okresowego tzw. grupy tlenowców należą: tlen (O), siarka (S), selen (Se), tellur (Te) oraz polon (Po).
Wszystkie występują w przyrodzie ...