Argon
18 Ar Układ okresowy pierwiastków
Argon świecący w lampie wyładowczej Argon świecący w lampie wyładowczej
Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a.	Argon, Ar, 18
Grupa, okres, blok	18 , 3, p
Właściwości metaliczne	gaz szlachetny
Właściwości atomowe Masa atomowa 39,948 u Promień atomowy obl. 71 pm Promień walencyjny 97 pm Promień van der Waalsa 188 pm Konfiguracja elektronowa [Ne]3s23p6 Zapełnienie powłok 2, 8, 8 Elektroujemność bd ( Pauling ) 3,20 ( Allred ) Stopień utlenienia 0
Właściwości fizyczne Stan skupienia gazowy Gęstość 1,784 kg/m³ Kolor bezbarwny Temperatura topnienia 83,8 K -189,35 °C Temperatura wrzenia 87,3 K -185,85 °C Objętość molowa 22,56×10-6 m³/ mol Ciepło parowania 6,447 kJ/mol Ciepło topnienia 1,188 kJ/mol Prędkość dźwięku 319 m/s (293,15 K)
Pozostałe dane Ciepło właściwe 520 J/(kg*K) Przewodność cieplna 0,01772 W/(m*K) Potencjały jonizacyjne I. 1520,6 kJ/mol II. 2665,8 kJ/mol III. 3931 kJ/mol IV. 5771 kJ/mol V. 7238 kJ/mol VI. 8781 kJ/mol VII. 11995 kJ/mol VIII. 13842 kJ/mol
Najbardziej stabilne izotopy izotop wyst. o.p.r. s.r. e.r. MeV p.r. 36Ar 0,336% stabilny izotop z 18 neutronami 37Ar {syn.} 35,04 dni w.e. 0,814 37 Cl 38Ar 0,063% stabilny izotop z 20 neutronami 39Ar {syn.} 269 lat β- 0,565 39 K 40Ar 99,6% stabilny izotop z 22 neutronami 42Ar {syn.} 32,9 lat β- 0,599 42 K
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków normalnych (0 °C, 1013,25 hPa)

Argon (Ar, łac. argon) – pierwiastek chemiczny będący gazem szlachetnym . Jest praktycznie niereaktywny i nie ma żadnego znaczenia biologicznego , jest także jednym ze składników powietrza . Argon wyodrębnili i zidentyfikowali Lord Rayleigh i sir William Ramsay w 1894 roku.

Atomy argonu mogą zostać uwięzione w sieci innych cząsteczek tworząc klatraty , np. Ar₆(H₂O)₄₆ i Ar(hydrochinon)₃. W roku 2000 doniesiono o otrzymaniu pierwszego związku argonu, fluorowodorku HArF ( Nature 406, 874 – 876 (2000)).

Izotopy stabilne to ³⁶Ar, ³⁸Ar i ⁴⁰Ar.

Występujący na Ziemi argon ma wyższą masę atomową niż następny po nim potas . Jest to spowodowane tym, że nietrwały izotop potasu ⁴⁰K przechodzi w argon (prawie cały argon na Ziemi pochodzi właśnie z tego źródła), natomiast dominujący izotop potasu ³⁹K jest stabilny. W atmosferze ziemskiej występuje w ilości 0,934% objętościowo.

Argon jest wykorzystywany do procesów chemicznych potrzebujących niereaktywnej atmosfery, jeśli nawet atmosfera azotu byłaby zbyt reaktywna. Z tego samego powodu jest jednym z podstawowych gazów (obok dwutlenku węgla ) stosowanych w spawaniu w atmosferze ochronnej. Jego zaletą jako atmosfery ochronnej jest też jego większa gęstość od gęstości powietrza , dzięki czemu nie jest wypierany z nieszczelnej aparatury, lecz "ściele" się na jej dnie. Używa się go też w żarówkach, a dzięki niższej od powietrza przewodności cieplnej, podobnie jak krypton , wykorzystywany jest do wypełniania szyb zespolonych w nowoczesnych oknach. Argonem są wypełniane dyski twarde komputerów, w celu mniejszego zużycia się talerzy i głowicy czytającej.

Skroplenie argonu (a także jego zestalenie) zostało dokonane po raz pierwszy przez polskiego fizyka i chemika , profesora UJ w Krakowie Karola Olszewskiego w 1895 roku.