Prawo Charles'a to jedno z praw gazowych :

Ciśnienie gazu p w stałej objętości zwiększa się o stały ułamek ciśnienia tego gazu zmierzonego w temperaturze 0°C przy wzroście temperatury o 1°C:

lub:

gdzie:

• p - ciśnienie gazu,
• p₀ - ciśnienie gazu w temperaturze 0°C,
• T - temperatura bezwzględna ,
• t [°C] = T - 273,15 - temperatura w skali Celsjusza.

Prawo to zostało sformułowane przez francuskiego fizyka Jacques'a Charles'a .

Podobne prawo dla objętości gazu sformułowane pierwotnie przez Charles'a w 1787 r. jest obecnie znane jako prawo Gay-Lussaca .

Prawo Charles'a było wykorzystane wraz z innymi prawami gazowymi do sformułowania najbardziej ogólnego równania stanu gazu doskonałego, zwanego równaniem Clapeyrona . Z równania Clapeyrona otrzymuje się od razu:

gdzie:

• n - ilość moli gazu ( liczność ),
• V - objętość ,
• R - stała gazowa ,
• c_n = n/V - koncentracja molowa gazu.

Prawo Charles'a jest spełniane przez gazy rzeczywiste jedynie w przybliżeniu, jednak dla dostatecznie niskich ciśnień jest spełniane nawet dla par cieczy .