Rod
45 Rh Układ okresowy pierwiastków
Rod jako proszek, po sprasowaniu i po przetopieniu Rod jako proszek, po sprasowaniu i po przetopieniu
Dane ogólne
Nazwa, symbol, l.a.	Rod, Rh, 45
Grupa, okres, blok	9 (VIIIB) , 5, d
Właściwości metaliczne	metal przejściowy
Właściwości atomowe Masa atomowa 102,90550 u Promień atomowy 135 (obl. 173) pm Promień walencyjny 135 pm Konfiguracja elektronowa [Kr]4d85s1 Zapełnienie powłok 2, 8, 18, 16, 1 Elektroujemność 2,28 ( Pauling ) 1,45 ( Allred ) Stopień utlenienia 1, 2, 3, 4, 5, 6 Właściwości kwasowe tlenków amfoteryczne
Właściwości fizyczne Stan skupienia stały Gęstość 12460 kg/m3 Twardość 6 Kolor srebrzystobiały Temperatura topnienia 2237 K 1963,85 °C Temperatura wrzenia 3968 K 3694,85 °C Objętość molowa 8,28×10-6 m3/ mol Ciepło parowania 493 kJ/mol Ciepło topnienia 21,5 kJ/mol Ciśnienie pary nasyconej 0,633 Pa (2239 K) Prędkość dźwięku 4700 m/s (293,15 K)
Pozostałe dane Ciepło właściwe 0,242 J/(kg*K) Konduktywność 21,1×106 S /m Przewodność cieplna 150 W/(m*K) Potencjały jonizacyjne I. 719,7 kJ/mol II. 1740 kJ/mol III. 2997 kJ/mol
Najbardziej stabilne izotopy izotop wyst. o.p.r. s.r. e.r. MeV p.r. 99Rh {syn.} 16,1 dni β+ 99 Ru 101Rh {syn.} 3,3 lat w.e. 0,542 101 Ru 102Rh {syn.} 2,9 lat w.e. 2,464 102 Ru 103Rh 100% stabilny izotop z 58 neutronami
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków normalnych (0 °C, 1013,25 hPa)

Rod (Rh, łac. rhodium, od gr. rhodon – róża) – pierwiastek chemiczny z grupy metali przejściowych w układzie okresowym (triada platynowców lekkich), metal szlachetny .

Pierwiastek ten został odkryty w 1803 roku przez Williama Hyde Wollastona w Londynie .

W skorupie ziemskiej występuje w śladowych ilościach rzędu 10^-4 ppm. Otrzymuje się go z niektórych rud miedzi i niklu , w których występuje ok. 0,1% tego pierwiastka. Rod posiada 34 izotopy z przedziału mas 94–112. Trwały jest tylko izotop 103, który stanowi 100% naturalnego składu izotopowego tego pierwiastka.

Kompleksy karbonylkowe , chlorkowe i fluorkowe rodu są stosowane w przemyśle jako katalizatory polimeryzacji polietylenu oraz w metatezie olefin .

Znaczenie biologiczne – żadne. Kompleksy karbonylkowe są toksyczne i prawdopodobnie rakotwórcze.

W postaci czystej jest lśniącym, srebrzystoszarym metalem . Nie reaguje z wodą, powietrzem i kwasami , natomiast ulega reakcji z mocnymi zasadami . Stosowany jest do wyrobu tygli, narzędzi chirurgicznych oraz powłok refleksyjnych w reflektorach , ze względu na wysoką cenę, rzadko jest wykorzystywany w postaci metalicznej. Jego cena w lipcu 2009 roku (w przeliczeniu za gram ) wynosiła 46,20 USD , dla porównania platyna kosztowała 37,65 USD, a złoto 30,59 USD (stan na 22.07.2009).