Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Wiązanie jonowe

Wiązanie jonowe

Wiązanie jonowe (inaczej elektrowalencyjne, heteropolarne lub biegunowe) jest to rodzaj wiązania chemicznego . Istotą tego wiązania jest elektrostatyczne oddziaływanie między jonami o różnoimiennych ładunkach.

Wiązanie to powstaje najczęściej między metalem a niemetalem. Różnica elektroujemności w skali Paulinga jest większa lub równa 1,7. Największy udział tego rodzaju wiązania można zaobserwować w związkach litowców z fluorowcami . Teoretycznie najsilniejszym wiązaniem jonowym charakteryzuje się fluorek fransu - FrF, gdyż posiada największą różnicę elektroujemności.

Związki, w których ono występuje, są zdolne do dysocjacji elektrolitycznej , tzn. do rozpadu na wolne jony. Stopy i roztwory związków chemicznych , w których występuje wiązanie jonowe są elektrolitami , tzn. są zdolne do przewodzenia prądu elektrycznego .

W kryształach substancji jonowych, nośniki ładunku (jony) są "więźniami" sieci krystalicznej. W stopionych lub rozpuszczonych kryształach jony są z niej uwolnione i są zdolne przewodzić prąd elektryczny. Trzeba pamiętać, że pojedyncze cząsteczki jonowe występują tylko w stanie gazowym.

Z formalnego punktu widzenia przyjmuje się, że wiązania jonowe występują między atomami, których różnica elektroujemności jest nie mniejsza niż 1.7 w skali Paulinga . W rzeczywistości jednak nie istnieją czyste wiązania jonowe i każde z nich ma też pewne cechy kowalencyjnego , co powoduje, że granica między tymi dwoma rodzajami wiązań jest bardzo płynna.

W chemii kwantowej przyjmuje się, że wiązanie jonowe ma miejsce wtedy, gdy teoretycznie obliczona energia orbitali molekularnych, przy założeniu, że wiązanie ma jednak charakter kowalencyjny, jest większa od potencjału jonizacyjnego atomu, który jest donorem (dostarczycielem) elektronu dla drugiego atomu. Obliczenia teoretyczne energii takich hipotetycznych orbitali są jednak wysoce dyskusyjne.

Praktycznie, aby ustalić czy wiązanie jest jonowe czy kowalencyjne, wykonuje się pomiar gęstości elektronowej wokół atomów tworzących wiązanie za pomocą rentgenografii strukturalnej . Jeśli w przestrzeni między atomami występuje obszar, gdzie gęstość elektronowa jest tak mała, że nie da się jej zmierzyć, a zatem chmury elektronowe wokół obu atomów są wyraźnie rozdzielone, to przyjmuje się, że wiązanie ma istotnie charakter jonowy.

Bibliografia

  • Piotr Chmielewski, Adam Jezierski Słownik szkolny – Chemia, wyd. Europa, Wrocław 2001,


Inne hasła zawierające informacje o "Wiązanie jonowe":

Oddychanie komórkowe ...

Albumina ...

Rekultywacja jezior ...

Alkohole ponieważ w wodorotlenkach między grupą -OH, a atomem pierwiastka (najczęściej metalu ) występuje Wiązanie jonowe , natomiast w alkoholach między grupą -OH, a atomem węgla występuje ...

Kościół św. Michała Archanioła i św. Stanisława Biskupa w Krakowie ...

Chemia ...

Wiązanie glikozydowe ...

Wiązanie O-glikozydowe ...

Oksytocyna ...

Narcyzm (psychologia) ...


Inne lekcje zawierające informacje o "Wiązanie jonowe":

102. Nieorganiczne i organiczne składniki komórki cz.2 (plansza 10) ...

Aldehydy i ketony (plansza 2) ...

Wiązania chemiczne (plansza 10) e height=434 width=770 > Wiązanie jonowe W tworzeniu wiązań chemicznych znaczącą rolę odgrywają elektrony walencyjne. Elektrony ...





Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie