właściwości pierwiastków są periodycznie zależne od ich
mas atomowych.
Nie zawarł jednak w swoim prawie określenia długości tych okresów. Swoje założenia Mendelejew opierał na
prawie triadJ. W. Doebereinera
i
prawie oktaw
A. R. Newlandsa. Odkrycie Mendelejewa było punktem zwrotnym w rozwoju
chemii
, dając możliwość przewidywania właściwości nieodkrytych jeszcze pierwiastków. Prawo okresowości było podstawą zbudowania
układu okresowego pierwiastków
.
Dzisiaj prawo okresowości brzmi:
pierwiastki chemiczne ułożone zgodnie ze wzrastająca
liczbą atomową
wykazują okresowe powtarzanie się właściwości.
Prawo okresowości jest podstawą konstrukcji
układu okresowego
. W czasach Mendelejewa nie było logicznego uzasadnienia tego prawa. Dopiero po odkryciu struktury
atomu
nabrało ono fizycznego znaczenia. Współcześnie wiadomo, że numer okresu odpowiada numerowi
powłoki walencyjnej
atomu. Liczba pierwiastków w jednym okresie wynika z liczby
orbitali
na powłoce walencyjnej, z których każdy może być wypełniony maksymalnie dwoma
elektronami
. Orbitale te są zapełniane wg następującego schematu:
okres 1s 2 pierwiastki
okres 2s 2p 8 pierwiastków
okres 3s 3p 8 pierwiastków
okres 4s 3d 4p 18 pierwiastków
okres 5s 4d 5p 18 pierwiastków
okres 6s 4f 5d 6p 32 pierwiastki
okres 7s 5f 6d 7p 32 pierwiastki
Inne hasła zawierające informacje o "Prawo okresowości Mendelejewa":