Moc zasady - ilościowa miara jej chemicznej "siły działania". Miarą tej mocy jest minus logarytm dziesiętny ze
stałej dysocjacji
zasady
w danych warunkach, oznaczany skrótem pKb lub
- pKb = - log[Kb]
gdzie Kb to stała dysocjacji zasady. Im pKb jest mniejsze, tym moc zasady jest większa.
Przykładowo dla
NaOH
:
- NaOH → Na+ + OH- (dysocjacja w wodzie)
Przykładowe wartości pKb:
Dla zasadowych związków organicznych najczęściej zamiast pKb podaje się wartości pKa (oznaczane czasem jako pKBH+) dla kwasu sprzężonego BH+ danej zasady B. Obie wartości skorelowane są wzorem
- pKa + pKb = 14
Np. dla amoniaku pKb = 4,7, a pKa = 9,3, która to wartość odpowiada dysocjacji (jonizacji) kwasowej
jonu amonowego
NH4+, a także reakcji hydrolizy tegoż jonu.
Mocne zasady
Wartości Kb mocnych zasad w wodzie są na tyle duże (powyżej 1014), że nie daje się ich zmierzyć żadnymi znanymi metodami, dlatego trudno jest porównywać ich moc i zazwyczaj przyjmuje się, że wszystkie silne zasady posiadają jednakową moc. Dopiero w przypadku słabszych zasad jest sens porównywać ich moc, jednak relacja między ich mocą i strukturą chemiczną jest dość złożona.
Mocne zasady:
Bibliografia
Lech Pajdowski: Chemia Ogólna. Warszawa:
Wydawnictwo Naukowe PWN
, 1981. .
Zobacz też