|
Nie znaleziono szukanej frazy! Poniżej znajduje się fraza najbardziej przypominająca szukaną. Reguła przekory (chemia)
Reguła przekory (chemia)Reguła przekory (reguła
Le Chateliera
-
Brauna
[1], reguła przekory Le Chateliera i Brauna) - jedna z podstawowych reguł dotyczących
równowag dynamicznych
, mówiąca, że układ, na który działa jakiś bodziec, odpowiada w taki sposób aby przeciwdziałać bodźcowi. Reguła przekory dotyczy układów w stanie równowagi, na które działa czynnik zewnętrzny. W postaci ilościowej reguła ta jest wyrażona przez
prawo działania mas
Guldberga
i
Waagego
. Przykłady: - Układ gazowy w zamkniętym pojemniku z tłokiem: gdy naciskamy na tłok, układ odpowiada zwiększaniem ciśnienia, aż do uzyskania równowagi sił.
- Woda nasycona
dwutlenkiem węgla
pod ciśnieniem (np.
woda mineralna
): po otwarciu naczynia ciśnienie p dwutlenku węgla nad roztworem gwałtownie spada - układ przeciwdziała zmianie wydzielając z roztworu gazowy dwutlenek węgla (po ponownym zamknięciu naczynia ustala się nowy stan równowagi).
- w powyższym opisie zaniedbano wpływ reakcje CO2 z wodą a następnie
dysocjacji
na równowagę jego rozpuszczania w wodzie (wielkości w nawiasach kwadratowych [..] to
stężenia
):
- CO2(aq) + H2O ⇌ H2CO3
- H2CO3 + H2O ⇌ H3O+ + HCO3-
- HCO3- + H2O ⇌ H3O+ + CO32-
- (nie uwzględniono
autodysocjacji wody
).
- Reakcja syntezy amoniaku z wodoru i azotu (
proces Habera
): produkty (gazowe) mają dwukrotnie (w przybliżeniu: porównaj
gaz doskonały
i
gaz rzeczywisty
) mniejszą objętość niż substraty z których powstają i wzrost ciśnienia (powodujący zmniejszenie objętości układu) faworyzuje stan równowagi reakcji z mniejszą ilością cząsteczek gazowych:
- N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
- gdzie K(T) jest stałą równowagi reakcji zależną od temperatury; aby zwiększyć szybkość reakcji prowadzi się ją wobec
katalizatora
, p -
ciśnienia cząstkowe
substratów i produktów (dla gazu rzeczywistego należałoby je zastąpić
aktywnościami
czyli
lotnościami
gazu (ang.
fugacity
).
- Roztwór słabego
elektrolitu
, np.
kwasu octowego
: po dolaniu wody (rozcieńczeniu) zwiększa się
stopień dysocjacji
kwasu tak, że stężenie produktów dysocjacji rośnie, choć nie na tyle aby skompensować rozcieńczenie (ale jednocześnie tak, że żadne ze stężeń nie jest równe 0).
- CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+
- gdzie Ka jest
stałą dysocjacji
kwasowej.
- W powyższym wyrażeniu dla uproszczenia pominięto stężenie wody, które w rozcieńczonych roztworach wodnych jest praktycznie stałe i równe ok. 55,5 mol/dm3.
- W przybliżonej formie (pomija
autodysocjację wody
) takie zachowanie słabych elektrolitów opisuje
prawo rozcieńczeń Ostwalda
:
- gdzie Kdys jest stałą dysocjacji, α jest
stopniem dysocjacji
a c stężeniem słabego elektrolitu (łącznie forma jonowa i cząsteczkowa).
- Roztwór słabego elektrolitu, np. kwasu octowego: po dodaniu
mocnego kwasu
(np. HCl), który jest zdysocjowany w niemal 100% zwiększa się stężenie
jonów hydroniowych
, ale jednocześnie spada stopień dysocjacji kwasu octowego. W ten sposób zmiana stężenia jonów hydroniowych jest w sumie mniejsza niż bodziec który ją spowodował (dodanie HCl).
Przypisy- ↑ Dość często przy podawaniu nazwy reguły przekory podawane jest błędnie nazwisko Brown zamiast Braun.
Inne hasła zawierające informacje o "Reguła przekory (chemia)":
Iloczyn
...
Oddychanie komórkowe
...
Fosforan wapnia
...
Wskaźnik
...
Wnioskowanie
...
Grupa
...
Stanisław Konarski
...
Związek organiczny
...
Hydrobiologia
...
Wodorotlenek wapnia
...
Inne lekcje zawierające informacje o "Reguła przekory (chemia)":
14a Przecinanie się kierunków ruchu - część 1 (plansza 6)
...
14a Przecinanie się kierunków ruchu - część 1 (plansza 7)
...
Aldehydy i ketony (plansza 33)
...
|
|
|
|