Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

123456789101112131415161718...2122
Lekcja: "Elementy termodynamiki część 2"
Standardowa entalpia spalania


Standardowa molowa entalpia spalania ∆H0spal jest zmianą entalpii, która towarzyszy spalaniu 1 mola tej substancji w warunkach standardowych.


CH3CH2OH(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(c) ___ ∆H0spal(etanol) = -1357,2 kJ/mol
C2H4(g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(c) ___ ∆H0spal(eten) = -1411,1 kJ/mol

Energia wiązania

Jest to energia potrzebna do zerwania tego wiązania i przekształcenia cząsteczki gazowego związku lub pierwiastka w obojętne atomy.
Energie wiązania oblicza się w odniesieniu do jednego mola wiązań. Zgodnie z konwencjami termodynamicznymi przyjmuje się, że rozpad wiązania jest procesem, w którym ∆H > 0, a tworzenie wiązania procesem, w którym ∆H < 0.

∆H = Σ(nEnergia_wiązań)sub + Σ(nEnergia_wiązań)prod


EC-H = 415 kJ/mol
EC-O = 360 kJ/mol
EO-H = 465 kJ/mol
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie