Lekcja: "Stechiometria wzorów i równań chemicznych"
D. Prawo Avogadra
Jednakowe objętości gazów zawierają w tej samej temperaturze i pod tym samym ciśnieniem jednakową liczbę cząsteczek.
A to oznacza, że w warunkach normalnych V = 22,4 dm3 gazu zawiera 6,02 ×1023 cząsteczek lub atomów.
Przykłady
Oblicz objętość 40 g gazowego tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.
Obliczmy masę molową O2.
mcz=2x 16 u = 32 u – masa cząsteczkowa
M = 32g/mol – masa jednego mola tlenu
32 g tlenu, czyli 1 mol zajmuje objętość 22,4 dm3
40g tlenu zajmuje objętość - X
Proporcja:
32 g – 22, 4 dm3
40 g - x x = 28 dm3 Odp: 40 gramów tlenu w warunkach normalnych zajmuje objętość 28 dm3
Przykłady
