Lekcja: "Stechiometria wzorów i równań chemicznych"
Masa atomowa i cząsteczkowa
W obliczeniach chemicznych używa się z reguły dwóch jednostek masy: gram (g) i międzynarodowej atomowej jednostki masy unit (u).
Wzorcem dla określenia unitu stał się w 1961 roku izotop węgla 12C. Za atomową jednostkę masy (u) przyjęto 1/12 masy izotopu węgla 12C.
u /unit/ = 1/12 masy izotopu węgla 12C
Masę atomu wyrażoną w unitach nazywamy masą atomową.
Jest to liczba określająca ile razy masa jednego reprezentatywnego atomu danego pierwiastka chemicznego jest większa od 1/12 masy atomu izotopu węgla 12C, (pod pojęciem „reprezentatywnego atomu” rozumie się atom o średniej masie wyliczonej proporcjonalnie ze wszystkich stabilnych izotopów danego pierwiastka, ze względu na ich występowanie na Ziemi) .
Masę cząsteczki wyrażoną w unitach nazywamy masą cząsteczkową.
1u = 1,66057×10-27kg = 1,66057×10-24g
Bezwzględna masa atomu (cząsteczki) to masa wyrażona w gramach.
