Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...11121314151617181920212223242526272829
Lekcja: "Pierwiastki bloku s"




Elektroujemność wodoru znacznie różni się
od elektroujemności innych pierwiastków 1 grupy.
W skali Allreda i Rochowa wynosi 2,20 (dla porównania elektroujemność litowców 0,97 – 0,86, a fluorowców 4,10 – 2,21)
Wodór nie jest więc litowcem.

W związkach występuje na dwóch stopniach utlenienia:
+1 (H+) proton (podobieństwo do litowców)
-1 (H) jon wodorkowy (dwa elektrony na powłoce - konfiguracja elektronowa helu).
Przyłączenie 1 elektronu podobieństwo do fluorowców.

Izotopy wodoru:
H ≡ 11H D≡ 12H T≡ 13H
prot deuter tryt
99,98% 0,016% ok. 10-16 %
T (tryt) jest promieniotwórczy, ulega rozkładowi:
D (deuter) służy do produkcji „ciężkiej wody” D2O
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie