|
|
Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Liceum - lekcje
| 1 | | | 2 | | | 3 | | | 4 | | | 5 | | | 6 | | | 7 | | | 8 | | | 9 | | | 10 | | | 11 | | | 12 | | | 13 | | | 14 | | | 15 | | | 16 | | | 17 | | | 18 | | | ... | | | 25 | | | 26 | |
|
|
|
Elektroliza wodnych roztworów zasad
- Metale znajdujące się na początku szeregu napięciowego ( do glinu włącznie) nie ulegają redukcji na katodzie.
- Na katodzie zachodzi redukcja wody. Wydziela się gazowy wodór. PH roztworu wzrasta
- Na anodzie zachodzi utlenienie jonów OH-. Wydziela się gazowy tlen. pH roztworu maleje
NaOH NaOH -- > Na+ + OH-
K (-) 2H2O + 2e -> H2 + 2OH- ; Wzrost pH wokół katody
A(+) 2OH- - 2e -- >1/2 O2 + H2O
Sumarycznie : H2O --> H2 + ½ O2 2H2O -> 2H2 + O2
|
|
|
|
|
|
|
Pobierz lekcję
|
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:
|
|
