Kolejność redukcji jonów jest z reguły zgodna z szeregiem potencjałów standardowych półogniw.
Najpierw redukują się kationy metali mniej aktywnych od glinu
Mem+ + me --> Me Najważniejsze wyjątki od tych reguł:
Rozładowywanie kationu Na+ na elektrodzie rtęciowej
Równoczesne wydzielanie wodoru i metalu w środowisku kwaśnym
Po metalach mniej aktywnych redukują się jony H+ lub cząsteczki H2O w zależności od środowiska / wydziela się wodór
a). W śr kwasowym: 2H+ + 2e -- > H2↑
b). W roztworach soli litowców, berylowców, glinu: 2H2O + 2e -> H2 + 2OH-
ANODA (+)
Najpierw utleniają się aniony kwasów beztlenowych i ich soli / wydziela się gazowy niemetal.
2X- - 2e -- > X2
W następnej kolejności utleniają się:
W roztworach wodorotlenków jony OH- / wydziela się tlen: 4OH- - 4e -- > O2 + 2H2O
W roztworach kwasów tlenowych i ich soli utleniają się cząsteczki H2O / wydziela się tlen 2H2O – 4e -- > O2 + 4H+