Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

123456789101112131415161718...2526
Lekcja: "Elektroliza"
Elektroliza

KATODA (-)
Kolejność redukcji jonów jest z reguły zgodna z szeregiem potencjałów standardowych półogniw.
  1. Najpierw redukują się kationy metali mniej aktywnych od glinu
    Mem+ + me --> Me
    Najważniejsze wyjątki od tych reguł:
    Rozładowywanie kationu Na+ na elektrodzie rtęciowej
    Równoczesne wydzielanie wodoru i metalu w środowisku kwaśnym
  2. Po metalach mniej aktywnych redukują się jony H+ lub cząsteczki H2O w zależności od środowiska / wydziela się wodór
    a). W śr kwasowym: 2H+ + 2e -- > H2↑
    b). W roztworach soli litowców, berylowców, glinu:
    2H2O + 2e -> H2 + 2OH-
ANODA (+)
  1. Najpierw utleniają się aniony kwasów beztlenowych i ich soli / wydziela się gazowy niemetal. 2X- - 2e -- > X2
  2. W następnej kolejności utleniają się: W roztworach wodorotlenków jony OH- / wydziela się tlen:
    4OH- - 4e -- > O2 + 2H2O W roztworach kwasów tlenowych i ich soli utleniają się cząsteczki H2O / wydziela się tlen
    2H2O – 4e -- > O2 + 4H+
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie