Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

123456789101112131415161718...2324
Lekcja: "Kwasy i zasady"
Iloczyn jonowy wody


Iloczynem jonowym wody nazywamy iloczyn stężeń molowych jonów wodorowych (hydroniowych) i jonów hydroksylowych. W temperaturze pokojowej (200C ) i pod ciśnieniem atmosferycznym (1013 hPa)iloczyn ten wynosi 10-14
[H+][OH-]=K·[H2O]
[H+]·[OH-]=1,8·1016·55,56mola/dm3=1·10-14mola/dm3
Stężenie molowe wody:
Dane: Vr = 1dm3
d = 1 g/cm3 = 1000 g/dm3
MH2O = 18 g/mol
n = 1000 g / 18 g/mol = 55,56 mola
Cm = 55,56 mola / dm3
Dla czystej wody stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu jonów hydroksylowych:
[H+]=[OH-] = 10-7mol
dm3
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie