Amoniak jest toksyczny, działa drażniąco na skórę i błony śluzowe.
Jest palny (temperatura zapłonu 720°C). Spala się żółtawym płomieniem na azot i wodę.
Ze względu na dysocjację amoniaku pod wpływem wody, jego roztwory wodne mają zasadowe pH i zobojętniają kwasy tworząc sole, w których skład wchodzi jon amonowy.
NH3 + H2O → NH4+OH-
Gazowy amoniak reaguje z chlorowodorem, tworząc białą mgłę chlorku amonu:
NH3 + HCl = NH4Cl
W wyniku wymiany jednego, dwóch lub trzech atomów wodoru amoniaku przez atomy metali powstają kolejno: amidki, np. amidek sodu NaNH2, imidki, np. imidek wapnia CaNH, i azotki.
Otrzymywanie
Amoniak na skalę przemysłową otrzymuje się katalitycznie w reakcji wysokociśnieniowej azotu z wodorem wobec katalizatorów żelazowych (metoda Habera).
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Na skalę laboratoryjną do otrzymywania b. czystego amoniaku można wykorzystać reakcję amidków alkalicznych z wodą.
M-NH2 + H2O → NH3 + M-OH
W amidkach azot jest na -3 stopniu utleniania tak jak w amoniaku.
W laboratorium amoniak otrzymuje się przez działanie mocną zasadą, np. wodorotlenkiem sodu, na sole amonowe.
