Wzrost temperatury zwiększa szybkość reakcji chemicznej.
Szybkość reakcji chemicznej rośnie wraz z temperaturą wykładniczo.
Ze wzrostem temperatury rośnie szybkość poruszających
się cząstek, a co za tym idzie, liczba i gwałtowność zderzeń, co zwiększa
prawdopodobieństwo zajścia reakcji.
Reguła van 't Hoffa
Jest to empiryczna reguła wyrażająca zmianę szybkości reakcji w zależności od temperatury.
Według tej reguły wzrost temperatury o 10 K powoduje 2-4-krotny wzrost szybkości reakcji.
Reguła van 't Hoffa jest spełniona dla reakcji homogenicznych, w temperaturze do 500°C.
współczynnik temperaturowy reakcji ɣ – liczba wyrażająca zwiększenie stałej szybkości reakcji przy ogrzaniu o ok. 10K.
