Gdy cząsteczek danej substancji jest więcej w jednostce objętości to zwiększa się prawdopodobieństwo zajścia zderzenia efektywnego. Zwiększenie stężenia reagentów powoduje więc wzrost szybkości reakcji chemicznej.
Szybkość reakcji chemicznej oblicza się z równania kinetycznego reakcji.
Równanie kinetyczne można określić tylko na drodze eksperymentalnej.
Przykładowe równania kinetyczne:
3H2 + N2 ↔ 2NH3
v = k · [H2]3 · [N2]
v = szybkość
CH2 = [H2] = stężenie molowe
k = stała szybkości danej reakcji