W rzeczywistości zdarza się, że wyznaczone doświadczalnie współczynniki potęgowe nie wynoszą a, b i c lecz przyjmują inne wartości, które określamy: α, β, γ - rzędy reakcji w stosunku do reagentów A, B i C.
aA + bB + cC → produkty
Cząsteczkowość reakcji wynosi:
a+b+c
Równanie kinetyczne:
v = k · (A)α · (B)β · (C)γ
Rząd ogólny reakcji określamy jako sumę rzędów reakcji
w stosunku do reagentów A, B i C.
n = α + β + γ ogólny rząd reakcji
Pamiętaj!
Z racji doświadczalnego wyznaczania zarówno stałej szybkości reakcji, jak i rzędów reakcji względem określonych substratów, równanie kinetyczne jest równaniem empirycznym.
