Energia aktywacji to najmniejsza ilość energii, jaką muszą mieć reagujące indywidua chemiczne, aby zderzenia między nimi były efektywne - kończące się reakcją chemiczną.
Im wartość energii aktywacji wyższa, tym trudniej zachodzi reakcja.
W czasie „aktywnych zderzeń” tworzy się aktywny kompleks, który rozpada się z określoną szybkością na produkt, lub ponownie na substraty według schematu:
A + B ↔ [A + B] ↔ AB
Aktywny kompleks jest produktem pośrednim o bardzo krótkim okresie życia.
