Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...6789101112131415161718192021222324
Lekcja: "Reakcje jonowe w roztworach wodnych"




Ks = (Ca2+)(SO42-)
Obliczmy stężenie jonów Ca2+ po zmieszaniu roztworów.
Przed zmieszaniem Cm (Ca2+) wynosiło 0,008 mol/dm3
0,008 mola – 1 dm3
0,004 mola – 0,5 dm3
Objętość roztworu po zmieszaniu V = 0,5 dm3 + 0,5 dm3
Stężenie jonów Ca2+ po zmieszaniu (Ca2+) = 0,004 mol/dm3

(Ca2+) ∙ (SO42-) = (0,004) ∙ (0,004) = 1,6∙10-5

Wartość iloczynu rozpuszczalności CaSO4
Ks = 2,4∙10-5
1,6∙10-5 < Ks

Strącanie osadu soli trudno rozpuszczalnych zaczyna się po przekroczeniu takich stężeń jonów, których iloczyn ma wartość Kso tej soli.
Roztwór siarczanu (VI) wapnia jest nienasycony więc osad się nie strąci.
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie