Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

1...45678910111213141516171819202122
Lekcja: "Elementy termodynamiki część 2"




Oblicz standardową entalpię reakcji: NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g)
na podstawie standardowych entalpii tworzenia:
H0(tw)NH4Cl = -313,59 kJ/mol
H0(tw)NH3 = -45,94 kJ/mol
H0(tw)HCl = -92,31 kJ/mol

Szukaną entalpię reakcji będziemy obliczać w odniesieniu do 1 mola NH4Cl.

A. Zapisanie równań reakcji o znanej entalpii.
N2(g) + 2H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(s) H0(tw)NH4Cl = -313,59 kJ/mol
N2(g) + H2(g) → NH3(g) H0(tw)NH3 = -45,94 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) → HCl(g) H0(tw)HCl = -92,31 kJ/mol
B. Zapisanie równania reakcji, której entalpię chcemy obliczyć.

NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g)
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie