|
Aktualna kategoria:
Nauka » Chemia » Liceum - lekcje
| 1 | | | ... | | | 4 | | | 5 | | | 6 | | | 7 | | | 8 | | | 9 | | | 10 | | | 11 | | | 12 | | | 13 | | | 14 | | | 15 | | | 16 | | | 17 | | | 18 | | | 19 | | | 20 | | | 21 | | | 22 | |
Lekcja: "Elementy termodynamiki część 2"
|
|
|
Oblicz standardową entalpię reakcji: NH 4Cl (s) → NH 3(g) + HCl (g)
na podstawie standardowych entalpii tworzenia:
H 0(tw)NH4Cl = -313,59 kJ/mol
H 0(tw)NH3 = -45,94 kJ/mol
H 0(tw)HCl = -92,31 kJ/mol
Szukaną entalpię reakcji będziemy obliczać w odniesieniu do 1 mola NH4Cl.
A. Zapisanie równań reakcji o znanej entalpii.
N2(g) + 2H2(g) + Cl2(g) → NH4Cl(s)
|
|
|
|
H0(tw)NH4Cl = -313,59 kJ/mol
|
N2(g) + H2(g) → NH3(g)
|
|
|
|
H0(tw)NH3 = -45,94 kJ/mol
|
H2(g) + Cl2(g) → HCl(g)
|
|
|
|
H0(tw)HCl = -92,31 kJ/mol
|
B. Zapisanie równania reakcji, której entalpię chcemy obliczyć.
NH4Cl(s) → NH3(g) + HCl(g)
| |
|
|
Pobierz lekcję
|
Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:
|
|