Energia wymieniana sposobem cieplnym w warunkach izobarycznych jest równa zmianie entalpii.
Q = ∆H
∆H = ∆U + p∆V
W przypadku reakcji chemicznej jest ona nazywana izobarycznym efektem cieplnym lub zmianą entalpii (∆H), a w skrócie entalpią reakcji.
W termochemii reakcję chemiczną traktuje się jako proces, w którym substraty (w określonych warunkach), stanowią początkowy stan układu, a produkty (w określonych warunkach) stan końcowy.
PRAWO HESSA
Efekt cieplny nie zależy od drogi przemiany pod warunkiem, że wszystkie procesy są izobaryczne lub wszystkie izochoryczne, a jedyną forma wymiany energii na sposób pracy jest praca objętościowa.
PRAWO LAVOISIERA – LAPLACE`A
Efekt cieplny reakcji przebiegającej w danym kierunku jest równy efektowi cieplnemu rekcji przebiegającej w odwrotnym kierunku ze znakiem przeciwnym.