Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

123456789101112131415161718...2122
Lekcja: "Elementy termodynamiki część 2"
Standardowa entalpia reakcji


Standardowa entalpia reakcji – symbol ∆H0
Jej wartość liczbowa (znakowana zgodnie z konwencją termodynamiczną) dotyczy:
A. Molowych ilości reagentów, określonych współczynnikami stechiometrycznymi równania
B. Teoretycznej, czyli 100% wydajności reakcji
C. Ciśnienia standardowego p = 1000 hPa
D. Dowolnej, lecz określonej temperatury, zaznaczonej liczbą kelwinów w prawym dolnym indeksie (np. ∆H0273). Pominięcie indeksu oznacza T = 298K (25oC)

Obok równania chemicznego można zapisać entalpię molową (kJ/mol), czyli efekt cieplny odniesiony do jednego mola wybranego reagenta.
Wartość entalpii molowej musi być uzupełniona informacją, do której substancji się odnosi.



4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6HO2(g)__ΔH0 = -633 kJ/mol (N2)
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6HO2(g)__ΔH0 = -211 kJ/mol (H2O)
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie