Cząsteczki kwasów, pod wpływem wody, ulegają rozpadowi na jony kationy wodorowe (jednowartościowe jony dodatnie) H+ i aniony reszty kwasowej Rn- (jony ujemne o wartościowości równej wartościowości reszty kwasowej) Proces ten nazywamy dysocjacją elektrolityczną kwasów.
Dysocjacją elektrolityczną nazywamy proces polegający na rozpadzie cząsteczek związku na jony solwatowane (otoczone cząsteczkami rozpuszczalnika), pod wpływem rozpuszczalnika o charakterze dipolowym.