W cząsteczce alkenu występuje jedno wiązanie podwójne pomiędzy atomami węgla.
Charakteryzuje się ono nierównocennością obu par elektronowych tworzących wiązanie.
Jedno wiązanie jest typu sigma- ma charakter wiązania pojedynczego w alkanach- jest trwałe, zaś drugie wiązanie typu pi - wiązanie nietrwałe, decydujące o łatwości alkenów do ulegania reakcjom chemicznym.
W hybrydyzacji biorą udział dwa orbitale p i jeden orbital s. Hybrydyzują w sumie trzy orbitale, więc powstają także trzy hybrydy sp. Ustawiają się one w przestrzeni (zgodnie z teorią VSEPR) na płaszczyźnie, w narożach trójkąta równobocznego. Hybrydyzację sp2 nazywamy trójkątną płaską (trygonalną).
Jedno wiązanie jest typu sigma 
pi - wiązanie nietrwałe, decydujące 
