1. Elektrony zajmują kolejne orbitale na kolejnych powłokach tak aby atom jako całość posiadał jak najniższą energię
2. Orbitale o niższej energii zapełniają się elektronami wcześniej niż orbitale o energii wyższej.
3. Zakaz Pauliego
Atom nie może mieć dwóch elektronów o takich samych wartościach wszystkich czterech liczb kwantowych. Muszą się różnić przynajmniej jedną (najczęściej ms).
4. Reguła Hunda
Liczba niesparowanych elektronów w podpowłoce powinna być jak największa.
Niesparowane elektrony mają jednakowy spin.
Pary elektronowe tworzą się po zapełnieniu wszystkich poziomów orbitalnych danej podpowłoki przez elektrony niesparowane.
