Startuj z nami!

www.szkolnictwo.pl

praca, nauka, rozrywka....

mapa polskich szkół
Nauka Nauka
Uczelnie Uczelnie
Mój profil / Znajomi Mój profil/Znajomi
Poczta Poczta/Dokumenty
Przewodnik Przewodnik
Nauka Konkurs
uczelnie

zamów reklamę
zobacz szczegóły
uczelnie

Aktualna kategoria: Nauka » Chemia » Liceum - lekcje

123456789101112131415161718...2829
Lekcja: "Pierwiastki bloku p"




Węgiel
Jego elektroujemność, będąca niemal średnią arytmetyczną elektroujemności skrajnych, powoduje, że węgiel łączy się ze wszystkimi pierwiastkami, tworząc z pierwiastkami o charakterze metalicznym węgliki (CaC2; Al4C3; SiC, B4C). Chemia węgla to głównie chemia organiczna, zaś związki węgla zaliczane do chemii nieorganicznej (tlenki, węglany, węgliki, cyjanki ...) pokazują jak sztuczną (właściwie tylko historyczną) jest granica między związkami organicznymi i nieorganicznymi).

Właściwości chemiczne germanu
Tworzy związki głównie na +4 stopniu utlenienia oraz nietrwałe na +2. Z tlenem german tworzy szaroczarny tlenek germanu(II) GeO i biały tlenek germanu(IV) GeO2. Reaguje z bromem i chlorem. Wykazuje odporność na działanie czynników atmosferycznych, ulega natomiast działaniu kwasów utleniających. Tworzy związki z wodorem, nietrwałe w wyższych temperaturach, - germanowodory (GeH4, Ge2H6…)

Działając na związki germanu kwasem solnym i chlorem.
Otrzymujemy czterochlorek germanu, który poddaje się hydrolizie.
            GeCl4 + 4H2O → 4HCl + Ge(OH)4
<< Poprzednia plansza   Następna plansza >>
Pobierz lekcję

Udostępnij link do tej lekcji innym uczniom:




Zgłoś uwagę do lekcji:




Zachodniopomorskie Pomorskie Warmińsko-Mazurskie Podlaskie Mazowieckie Lubelskie Kujawsko-Pomorskie Wielkopolskie Lubuskie Łódzkie Świętokrzyskie Podkarpackie Małopolskie Śląskie Opolskie Dolnośląskie