0. Dwie blachy żelazne zanurzono do dwóch naczyń zawierających jony Fe2+ o różnym stężeniu: w naczyniu pierwszym C1 ,a w drugim C2 , przy czym C1>C2 Roztwory połączono kluczem. Wyższy potencjał wykaże półogniwo w naczyniu: drugim pierwszym jednakowe
1. Prawdziwymi są stwierdzenia: 1.Półogniwa pierwszego rodzaju składają się z metalu zanurzonego do roztworu elektrolitu zawierającego kationy tego metalu. 2. Półogniwa drugiego rodzaju składają się z metalu pokrytego trudno rozpuszczalną solą tego metalu zanurzonego do roztworu elektrolitu zawierającego aniony tej soli. 3. Półogniwa redox zbudowane są z metalu (nie dającego w tym roztworze własnej reakcji elektrodowej)zanurzonego w roztworze zawierającym zarówno utlenioną jak i zredukowaną postać układu redox. 1, 2 i 3 1 i 2 tylko 3
2. W ogniwie o schemacie Zn Anoda Zn -> Zn2+ +2e katoda Sn2+ +2e -> Sn Anoda Sn -> Sn2+ +2e katoda Zn2+ +2e -> Zn Anoda Zn2+ + 2e -> Zn katoda Sn -> Sn2+ +2e
3. W którą stronę będzie przebiegała reakcja w półogniwie: I Cr2O72-+ 14H++ 6e <==> 2Cr2++ 7H2O E0=1,33V II SO42- + H2O +2e <==> SO32- + 2OH- E0=-0,93V Po połączeniu ze standardową elektrodą wodorową? I – w lewo, II – w prawo I – w prawo, II – w lewo I – w prawo, II– w prawo
4. W ogniwie pracującym, utworzonym ze standardowych półogniw, którego schemat podano poniżej: Mg anoda: 2Au -> 2Au 3+ + 6e katoda: 3Mg 2+ + 6e -> 3Mg anoda: 3Mg -> 3Mg 2+ + 6e katoda: 2Au -> 2Au 3+ + 6e anoda 3Mg -> 3Mg 2+ + 6e katoda: 2Au 3+ + 6e -> 2Au
5. W jakim kierunku będą przemieszczać się elektrony po przewodniku łączącym półogniwa: Al. od anody do katody, czyli od miedzi do glinu od katody do anody czyli od miedzi do glinu od anody do katody, czyli od glinu do miedzi
6. Półogniwo chlorosrebrowe( Ag)AgCl│Cl- zaliczmy do półogniw: II rodzaju I rodzaju półogniw redoks
7. Czy na podstawie wartości potencjału standardowego układu redoks V 3+ /V 2+, E0 V3+/V2+ =-0,25V można powiedzieć coś o trwałości roztworów wodnych zawierających jony V 3+ lub V 2+ ? jony V 3+ powodują utlenienie wody: 2H2O= O2 + 4H+ +4e jony V 2+ powodują redukcję wody: 2 H2O = H2 + 2OH- jony wanadu(III) i wanadu(II) są jednakowo trwałe w roztworach wodnych
8. Elektroda cynowa zanurzona w 1 molowym roztworze Sn2+ będzie anodą, jeśli połączymy ją w ogniwo z: żelazną zanurzoną w roztworze Fe2+ C = 1mol/dm3 miedzianą zanurzoną w roztworze Cu2+ C = 1mol/dm3 kadmową zanurzoną w roztworze Cd2+ C = 1mol/dm3
9. Potencjał płytki metalowej zanurzony w roztworze jego jonów zależy od: stężania roztworu od temperatury od obu tych czynników
10. Podane są schematy i SEM dwóch standardowych ogniw:
11. Ogniwo galwaniczne jest urządzeniem, w którym: w wyniku samorzutnego przebiegu reakcji chemicznej wytwarza prąd elektryczny w wyniku wymuszonego przebiegu reakcji chemicznej wytwarza prąd elektryczny w wyniku przepuszczania przez roztwór lub stopiony elektrolit prądu stałego zachodzą reakcje chemiczne
12. zbudowano ogniwo złożone z elektrody tlenowej i wodorowej. Jakie główne procesy zachodzą podczas pracy takiego ogniwa? katoda: O2 + 4H + + 4e - → 2H2O anoda: 2H 2→ 4H+ + 4e- katoda: 2H 2→ 4H++ 4e- anoda: O2 + 4H + + 4e - → 2H2O katoda: H 2 O 2 +2H + + 2e - → 2H 2 O anoda: H 2O 2 → O 2 + 2H + + 2e -
13. Na podstawie wartości potencjałów standardowych określ, które z metali: Cu, Zn, Fe, Ag, Al wejdą w reakcję z roztworem HCl Zn, Fe, Ag, Al Cu, Ag, Fe Zn, Fe, Al
14. Największą wartość siły elektromotorycznej ma ogniwo: a) b) c)
